题目内容

7．某元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7：16，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是（　　）
A．ROB．RO2C．R2OD．R2O5

分析 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：某元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7：16，R的相对原子质量为14，则R氧化物的分子中R原子和氧原子的个数比为$\frac{7}{14}$：$\frac{16}{16}$=1：2，故R氧化物的化学式是RO2．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．有如表四组物质，其中组内物质间能通过一步反应就能实现如图转化的是（　　）
XYZ
①CuCuOCuSO4
②CuSO4CuCl2Cu（OH）2
③CaOCa（OH）2CaCO3
④MgMgCl2Mg（OH）2
A．只有①③B．①③④C．①②③D．①②③④
18．已知含有氢氧根的化合物的名称读作“氢氧化某”如Ca（OH）2读作氢氧化钙；请根据以上提示写出下列物质的化学式：
（1）氢氧化镁Mg（OH）2    （2）氢氧化铝Al（OH）3．
15．根据如图几种粒子的结构示意图，回答问题．

（1）其中属于阳离子的是⑤⑥（填序号，下同）、
（2）属于阴离子的是④
（3）属于同种元素的是②⑥
（4）属于相对稳定结构的是①③④⑤⑥．
2．一定条件下，ag金属镁跟b g空气中的氧气恰好完全反应，生成16g氧化镁，则剩下气体的质量是（　　）
A．（a+b-16）gB．（b-a+16）gC．（16+a-b）gD．（16-a-b）g
12．若要对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（　　）
A．吸附B．沉降C．过滤D．蒸馏
19．下面为实验室常用仪器，请按要求答题．

（1）吸取和滴加少量液体时，常用胶头滴管（填仪器名称，下同）；
（2）给物质加热时，常用酒精灯；
（3）收集和贮存少量气体时需要用集气瓶；
（4）取用粉末状药品时一般选用药匙；
（5）可直接加热的玻璃仪器是试管；
（6）配一杯食盐溶液必须要的仪器是烧杯和玻璃棒．
16．某同学在整理实验室药品时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他猜测该药品可能变质．为了验证这一猜想，他进行了如下实验，请你参与并回答下列问题：
（1）猜想：他猜测氢氧化钠固体已变质，其依据是氢氧化钠曝露在空气中时，不仅吸收水分，还会与二氧化碳发生反应，其化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）验证猜想：该同学取少量该氢氧化钠固体于试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生，由此证明氢氧化钠已变质，其产生气体的化学反应方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
17．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：
（1）P点的意义在t1℃时A、C的溶解度相等
（2）t1℃时A、B、C、三种物质溶解度大小关系是B＞A=C．
（3）t2℃时，A物质的溶解度是45g．在此温度下将100g的A与200g的水混合，则得到溶液质量为290g．
（4）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，溶质质量分数由小到大的顺序是C＜A＜B．

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