题目内容
某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐．他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用．于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分．
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH．生成氢氧化钠的化学方程式为 ．对其他成分他们分别做出了如下猜想：
小亮猜想：还可能有Na2CO3
小强猜想：还可能有Ca（OH）2和Na2CO3
你认为谁的猜想是错误的 ，理由是 ．你还能做出的猜想是：还可能有 ．
【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3．
请你完成下面实验设计方案，验证你的猜想．
【实验反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是 ．
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH．生成氢氧化钠的化学方程式为
小亮猜想：还可能有Na2CO3
小强猜想：还可能有Ca（OH）2和Na2CO3
你认为谁的猜想是错误的
【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3．
请你完成下面实验设计方案，验证你的猜想．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 |
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,生石灰的性质与用途,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：【猜想与假设】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
如果氢氧化钙过量时，滤液中含有氢氧化钙；
【活动与探究】
根据实验现象可以判断滤液中是否含有氢氧化钙；
【实验反思】
向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全反应后，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
如果氢氧化钙过量时，滤液中含有氢氧化钙；
【活动与探究】
根据实验现象可以判断滤液中是否含有氢氧化钙；
【实验反思】
向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全反应后，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
解答：解：【猜想与假设】
氢氧化钙和碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
小强的猜想是不正确的，因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存；
还能做出的猜想是：还可能含有氢氧化钙．
故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；小强；Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；Ca（OH）2．
【活动与探究】
实验步骤：取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液；
实验现象：产生白色沉淀，或不产生白色沉淀；
实验结论：滤液中有Ca（OH）2，或滤液中没有Ca（OH）2．
故填：产生白色沉淀，或不产生白色沉淀；滤液中有Ca（OH）2，或滤液中没有Ca（OH）2．
【实验反思】
小强认为小亮的结论不严密，理由是：滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，即使滤液中含有碳酸钠，也不会产生气泡．
故填：滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，即使滤液中含有碳酸钠，也不会产生气泡．
氢氧化钙和碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
小强的猜想是不正确的，因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存；
还能做出的猜想是：还可能含有氢氧化钙．
故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；小强；Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；Ca（OH）2．
【活动与探究】
实验步骤：取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液；
实验现象：产生白色沉淀，或不产生白色沉淀；
实验结论：滤液中有Ca（OH）2，或滤液中没有Ca（OH）2．
故填：产生白色沉淀，或不产生白色沉淀；滤液中有Ca（OH）2，或滤液中没有Ca（OH）2．
【实验反思】
小强认为小亮的结论不严密，理由是：滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，即使滤液中含有碳酸钠，也不会产生气泡．
故填：滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，即使滤液中含有碳酸钠，也不会产生气泡．
点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
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