Question

5．某造纸厂排放的废水中含有Na₂CO₃和NaOH．为了测定废水中Na₂CO₃的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸37g恰好完全反应，所得溶液为132.6g：
请回答下列问题：
（1）反应生成的气体质量为4.4g；
（2）该废水中Na₂CO的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量计算出与碳酸钠反应的氯化氢的质量，用氯化氢的质量除以与碳酸钠反应的盐酸的质量；根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以废水的质量乘以百分之百．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+37g-132．g=4.4g；
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为X，消耗氯化氢的质量为Y则：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
 X      Y             4.4g
根据：$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得X=10.6g，
解得Y=7.3g
废水中Na₂CO₃的质量分数：$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%；
所用稀盐酸溶质的质量分数：$\frac{7.3g}{153g-80g}$×100%=10%．
答：废水中Na₂CO₃的质量分数是10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为10%．

点评 本题容易出错的地方是计算盐酸的质量分数时，根据二氧化碳算出的氯化氢不能除以总盐酸的质量，由图示可知与碳酸钠反应消耗的盐酸质量为：153g-80g=73g．