Question

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，使其完全反应．在一定温度下，向残留固体中加入4g水，有9.24g固体未溶解，再加入2g水，仍有8.28g固体未溶解，且剩余固体为混合物．请计算：
（1）产生氧气的质量．
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，根据题意，经过两次加水溶解的剩余固体仍为混合物，说明了8.28克固体中有氯化钾和二氧化锰，两次加水形成的溶液为饱和溶液．2克水的水中溶解的氯化钾的质量为：9.24克-8.28克=0.96克，总共溶解氯化钾的质量为0.96克×3═2.88克，因此反应后混合物的总质量=2.88克+8.28克克=11.16克，根据质量守恒定律可以求出生成氧气的质量，由氧气的质量可以求出氯酸钾的质量，进而原混合物中氯酸钾的质量分数．

解答：解：（1）由题意可知，8.28g是氯化钾和二氧化锰混合物，两次加水形成的溶液为饱和溶液，2g水的水中溶解的氯化钾的质量为：9.24g-8.28g=0.96g，总共溶解氯化钾的质量为0.96g×3═2.88g，因此反应后混合物的总质量=2.88g+8.28g=11.16g，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：15g-11.16g=3.84g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑                                
245                96
x                 3.84g       

245

x

=

96

3.84g

解得：x=9.8g              
原混合物中氯酸钾的质量分数=

9.8g

15g

×100%=65.3%
答：（1）生成氧气的质量是3.84g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是65.3%．

点评：本题的关键是分析反应后物质的总质量，首先根据8.28克固体是混合物，说明氯化钾没有完全溶解，得到的溶液为饱和溶液，就可以推测溶解的氯化钾的质量．