题目内容

18．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
第1次第2次第3次第4次第5次第6次
加入稀硫酸的质量（g）101010101010
剩余固体的质量（g）9.35m8.057.46.756.75
（1）m的值为8.7．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．（写出计算步骤，下同）
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？

分析 （1）根据第一、三次固体减少的质量可以计算出m的值；
（2）黄铜（铜、锌合金）样品中只有锌能与酸反应，减少的质量就是锌的质量；前五次每次消耗固体的质量为0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的稀硫酸没有反应，可以据此求算出锌的质量分数；
（3）根据（2）的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数．

解答 解：（1）锌的质量：10g-6.75g=3.25g；
m=9.35g-（10g-9.35g）=8.7g；
（2）依题意知该固体中锌的质量为：10g-6.75g=3.25g；
则黄铜样品中锌的质量分数=$\frac{3.25g}{10g}$×100%=32.5%；
（3）设10g稀硫酸中溶质的质量为X
依题意知第一次参加反应的锌的质量为10g-9.35g=0.65g
  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
  65     98
0.65g   X
$\frac{65}{0.65g}=\frac{98}{X}$
解得X=0.98g
则稀硫酸中溶质质量分数为$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%；
答：（1）8.7；（2）32.5%；
（3）所用稀硫酸的质量分数为9.8%．

点评 本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．

练习册系列答案
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8．关于溶液和乳化现象的下列说法中错误的是（　　）
A．溶液中可以含有多种溶质
B．溶液一定属于混合物
C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离
9．在20℃时，用如图1、图2所示装置，分别进行研究可燃物燃烧条件和测定空气中氧气的体积分数的实验．

实验一：研究可燃物燃烧条件
【查阅资料】白磷的着火点为40℃
【实验步骤】如图1所示，烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞，可观察到两处的白磷均不燃烧．
【实验现象及原因】将针筒中少量的过氧化氢溶液推入瓶中，燃烧匙的白磷仍没有燃烧，原因是未达到白磷的着火点；推入过氧化氢溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，导管口处的白磷燃烧．
【实验结论】由此可知，可燃物燃烧需要具备的条件是与氧气接触，达到着火点．
实验二：测定空气中氧气的体积分数
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧生成Mg3N2固体，镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．
【实验步骤】如图2所示，用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、橡皮塞等装配长如图所示的装置．
【实验现象及原因】引燃燃烧匙中的镁条，塞紧橡皮塞，实验结束后，观察到广口瓶中的现象是进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，写出镁条在空气中燃烧的两个化学方程式（任写两个）3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
【实验结论】由此可知：不能（填“能”或“不能”）利用镁条燃烧来测定空气中氧气的体积分数．
6．目前珠宝界通常利用一种名为二碘甲烷的液体来鉴别莫桑钻和钻石．其鉴别方法是将莫桑钻和钻石分别放入二碘甲烷中，钻石下沉，莫桑钻上浮．这种鉴别方法所依据的原理是（写出两点即可）
钻石的密度比莫桑石的密度大；莫桑钻和钻石都不溶于二碘甲烷．
13．我们的日常生活用品，很多都是由金属材料制成的．例如：体温计中的液体是汞；制造导线一般是用铜；水龙头表面镀的一般是铬；炒菜锅最好用铁制作；灯泡里的灯丝是钨；一种合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造“人造骨”的是钛．（以上空格均写物质的名称）
3．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）碳在氧气中完全燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，（化合）反应．
（2）工业上煅烧石灰石制取二氧化碳CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）二氧化碳通入澄清石灰水Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）碳和氧化铜高温反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（5）过氧化钠（Na2O2）固体与水反应生成氢氧化钠和一种常见气体单质2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
10．硬水会给生产、生活带来许多不便，检验一份自来水水样是硬水还是软水的方法为加入肥皂水．
7．根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物；而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物．现有以下物质：
（1）氢气；（2）牛奶；（3）澄清的石灰水；（4）氧化铝；（5）水；（6）四氧化三铁；（7）磷；（8）高锰酸钾．
其中：属于混合物的有（填序号，下同）（2）（3）；属于化合物的有（4）（5）（6）（8），属于单质的（1）（7），属于氧化物的是（4）（5）（6）．
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．如图1所示是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．我对它进行研究：

（1）原子序数为12的元素名称是镁，在化学反应中，该元素的原子容易失（填“得”或“失”）电子；原子序数为16的元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）我发现如下规律：
①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；②同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；③同一周期元素的原子的电子层数相同；
（3）此表纵行排列的依据是最外层电子数相同；此表横行排列的依据是电子层数相同；
（4）我猜想，第一纵行钠元素下的钾元素的原子结构示意图为．
（5）进一步探究发现：原子结构与元素性质（特别是化学性质）关系非常密切，填写如表：
元素的分类最外层电子数得（或失）电子趋势化学性质
稀有气体元素8（氦为2）不易得失电子比较稳定
金属元素一般少于4失电子不稳定
非金属元素一般多于或等于4个得电子不稳定

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