Question

13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．如图1所示是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．我对它进行研究：

（1）原子序数为12的元素名称是镁，在化学反应中，该元素的原子容易失（填“得”或“失”）电子；原子序数为16的元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）我发现如下规律：
①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；②同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；③同一周期元素的原子的电子层数相同；
（3）此表纵行排列的依据是最外层电子数相同；此表横行排列的依据是电子层数相同；
（4）我猜想，第一纵行钠元素下的钾元素的原子结构示意图为．
（5）进一步探究发现：原子结构与元素性质（特别是化学性质）关系非常密切，填写如表：

元素的分类	最外层电子数	得（或失）电子趋势	化学性质
稀有气体元素	8（氦为2）	不易得失电子	比较稳定
金属元素	一般少于4	失电子	不稳定
非金属元素	一般多于或等于4个	得电子	不稳定

Answer 1

分析 （1）原子序数为12的元素为镁，写出名称即可；根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；进行解答；
（2）根据核外电子排布的规律分析回答；
（3）根据核外电子排布的规律分析纵行、横行排列依据；
（4）根据同一纵行的原子结构特点，由钠元素的原子结构推出钾元素的原子结构意图；
（5）根据元素的性质与原子结构的特点分析回答．

解答 解：（1）原子序数为12的元素的名称为镁； 根据原子结构示意图的特点：最外层电子数是2，少于4；易失去电子；原子序数为16的元素为硫元素，由元素名称可知属于非金属元素；
（2）由核外电子排布的规律可知，①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；②同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；③同一周期元素的原子的电子层数相同等；
（3）由核外电子排布的规律可知，此表纵行排列的依据是 最外层电子数相同；此表横行排列的依据是 电子层数相同；
（4）根据氢、锂、钠的变化规律可知钾的原子结构示意图最外层电子数为1，一共有4层电子，故钾的原子结构示意图如右图：；
（5）进一步探究发现：原子结构与元素性质（特别是化学性质）关系非常密切，填写如表：

元素的分类	最外层电子数	得（或失）电子趋势	化学性质
稀有气体元素	8（氦为2）	不易得失电子	比较稳定
金属元素	一般少于4	失电子	不稳定
非金属元素	一般多于或等于4个	得电子	不稳定

故答为：（1）镁，失，非金属；（2）②同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；③同一周期元素的原子的电子层数相同等；（3）最外层电子数相同，电子层数相同；（4）（5）见上表．

点评 了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．