题目内容
3．
已知A-E是初中化学常见物质．A和D是两种常见的碱，B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐．它们相互间转化或发生反应的关系如图所示（“-”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系）．请回答下列问题：（1）B的化学式是HCl，C的化学式是Na2CO3．
（2）A+B反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O．E+D反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）若C与D恰好完全反应，则所得溶液的pH＞7（填“＜”“=”“＞”）往C与D恰好完全反应的容器中加入过量的B，现象为固体溶解，有气泡产生．
分析 根据A-E是初中化学的常见物质，A和D是两种常见的碱，B是一种常见的酸，且只含有两种元素，所以B可能是盐酸，C是一种钠盐，且能与盐酸反应，所以C可能是碳酸钠，E是碳酸钠和盐酸反应的产物，且能够与两种碱反应，所以E是二氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
解答 解：A-E是初中化学的常见物质，A和D是两种常见的碱，B是一种常见的酸，且只含有两种元素，所以B可能是盐酸，C是一种钠盐，且能与盐酸反应，所以C可能是碳酸钠，E是碳酸钠和盐酸反应的产物，且能够与两种碱反应，所以E是二氧化碳，A会转化成碳酸钠，所以A是氢氧化钠，D会与碳酸钠反应，所以D可以是氢氧化钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，因此：
（1）由分析知B是HCl，C是 Na2CO3；故填：HCl；Na2CO3；
（2）A+B的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
E+D的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）C与D的反应是碳酸钠和氢氧化钙的反应，其化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，所得溶液含有氢氧化钠，显碱性，pH＞7；往氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应的容器中加入过量的盐酸，碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生；故填：＞；固体溶解，有气泡产生．
点评 本题为框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
练习册系列答案
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某化学兴趣小组设计了一组“喷泉”实验，装置如图1所示
14．
小明发现家中施用的碳酸氢铵（NH4HCO3）减少了，并闻到一股刺激性的气味．他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
【提出问题】碳酸氢铵减少的原因是什么？
【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验（实验装置中的铁架台省略）．
（1）A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是反应放热，給试管中碳酸氢铵加热．
（2）装置B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳生成．
（3）根据现象干燥的红色石蕊试纸变蓝，证明实验后生成了水和氨气．
以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：
【实验结论】碳酸氢铵受热易分解生成氢铵气、水与二氧碳．
【实验反思】根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是避光避热密封．
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【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验（实验装置中的铁架台省略）．
（1）A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是反应放热，給试管中碳酸氢铵加热．
（2）装置B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳生成．
（3）根据现象干燥的红色石蕊试纸变蓝，证明实验后生成了水和氨气．
以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 反应的方程式 | |
| 小红 | 取B中所得溶液于试管中加足量 稀盐酸 | 有气泡产生 | Na2CO3+2HCl?2NaCl+2H2O+CO2↑ |
| 小丽 | 取B中所得溶液于试管中，加入氢氧化钙溶液 | 有 白色沉淀产生 | Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH |
【实验反思】根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是避光避热密封．
现有A～G七种物质，已知A是磁铁矿的主要部分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系
可表示不同的粒子．用元素符号各写出一种该图表示的原子Ne、阴离子O2-或F-．