Question

13．化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学．
（1）在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的是氯化钠．
（2）下列符号能表示2个分子的是②（填序号）．①2O   ②2O₂ ③Mg²⁺    ④SO₄^2-
（3）在高温条件下，A、B两种物质发生反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．

①一个A分子中共含有5个原子．
②A、B、C、D 四种物质中，属于氧化物的是BC，可作燃料的是ACD．
③B中氢元素与氧元素的质量比为1：8．
④在该反应中，生成C和D的质量比为14：3．

Answer 1

分析 （1）构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，金属单质都是由原子构成的，盐类物质由离子构成，干冰是由分子构成的；
（2）根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．
（3）①根据A分子的微观构成判断一个A分子中共含有原子的数目．
②根据物质的微观构成，判断物质的类别及物质的性质．
③根据B物质的构成写出化学式，计算氢元素与氧元素的质量比；根据A的微观构成，写出化学式计算氢元素的质量分数．
④根据微观示意图，写出反应的方程式来分析解答；

解答 解：（1）构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，干冰是由二氧化碳分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成，
（2）根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以②2O₂ 表示2个氧分子；故②符合题意；
（3）①由A的微观构成可知，一个A分子中共含有5个原子．
②由四种物质的微观构成可知，A是甲烷、B是水、C是一氧化碳、D是氢气；故BC是氧化物；A是甲烷、C是一氧化碳、D是氢气，都具有可燃性．
（3）由B的微观构成可知，B是水，水中氢元素与氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8，
（4）由变化的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在高温条件下反应生成了一氧化碳和氢气，反应的方程式是：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂．故C和D的质量比为：（12+16）：3×1×2=14：3；

故答案：
（1）氯化钠； （2）②；（3）①5； ②BC； ACD；③1：8   ④14：3（或28：6）．

点评 本题考查了常见物质的微观构成、以及微粒的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．