题目内容
2．图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为（ ）
| A． | 5：1：2 | B． | 2：1：2 | C． | 3：1：2 | D． | 1：1：2 |
分析 观察反应的微观模型图，根据微粒的变化分析甲、乙、丙分子的个数比．
解答 解：对比反应的微观模型图可知，共有5个甲分子，有3个未参加反应，一个乙分子参加了反应，生成了2个丙分子，反应的微粒个数关系如下图：
所以，参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为：2：1：2．所以B正确．
故选B．
点评 本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，注意反应物的化学计量数是指参加反应的微粒个数，不参加反应不计算在内．如题中参加反应的甲物质的分子个数是2个而不是5个，其中有3个甲物质的分子不参加反应．
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12．下列变化中属于化合反应，又是放热反应的是（ ）
| A． | C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO | B． | 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 | ||
| C． | 2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑ | D． | 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O |
氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中．某同学想知道是稀硫酸中的H+、H2O和SO42-中的哪种粒子能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示三个实验来完成这次探究活动．
10．现有KNO3和NaCl不同温度时的溶解度数据和溶解度曲线图．
（1）图1中表示KNO3的溶解度曲线图是甲．
（2）现有60℃的硝酸钾饱和溶液230g，若要使其析出晶体84.2g，温度应降至30℃．
（3）硝酸钾和氯化钠在t℃时的溶解度均为S，根据上表中的数据分析可推知，S的数值所在的最小范围是36.0g＜S＜36.3g．
（4）20℃时，将等质量的KNO3和NaCl固体分别加入100g的水中，充分溶解，温度恢复到20℃，其结果如图2所示，有关说法中正确的是AC．
A．烧杯Ⅰ中溶解的是KNO3，烧杯Ⅱ中溶解的是NaCl
B．烧杯Ⅱ中的溶液是不饱和溶液
C．升高温度或加入溶剂都可使烧杯Ⅰ中的固体全部溶解
D．若将烧杯Ⅰ中溶液变成不饱和，其溶质的质量分数一定减小．
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | 90 | 100 | |
| 溶解度 （g） | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 130 | 169 | 202 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 39.8 | |
（2）现有60℃的硝酸钾饱和溶液230g，若要使其析出晶体84.2g，温度应降至30℃．
（3）硝酸钾和氯化钠在t℃时的溶解度均为S，根据上表中的数据分析可推知，S的数值所在的最小范围是36.0g＜S＜36.3g．
（4）20℃时，将等质量的KNO3和NaCl固体分别加入100g的水中，充分溶解，温度恢复到20℃，其结果如图2所示，有关说法中正确的是AC．
A．烧杯Ⅰ中溶解的是KNO3，烧杯Ⅱ中溶解的是NaCl
B．烧杯Ⅱ中的溶液是不饱和溶液
C．升高温度或加入溶剂都可使烧杯Ⅰ中的固体全部溶解
D．若将烧杯Ⅰ中溶液变成不饱和，其溶质的质量分数一定减小．
17．以下实验现象描述不正确的是（ ）
| A． | 铁丝在氧气中燃烧，火星四射 | B． | 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 | ||
| C． | 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 | D． | 硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 |
11．完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（ ）
| A． | H2SO4 Na2SO4 KNO3 | B． | CuSO4 H2SO4 NaCl | ||
| C． | NaOH NaCl HCl | D． | H2SO4 Na2CO3 NaNO3 |
14．下列物质对应的化学式不正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢铵 NH4HCO3 | B． | 氧气O2 | ||
| C． | 水H2O | D． | 氮气H2 |