下列依据实验目的所设计的实验过程.不合理的是( ) 选项实验目的实验设计A鉴别碳粉和氧化铜粉末取样后.分别在空气中灼烧B鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液取样滴加酚酞试液.观察溶液颜色变化C除去氯化钠固体中混有的泥沙溶解.过滤.蒸发D除去一氧化碳中少量二氧化碳气体将气体通过灼热的氧化铜粉末A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是（　　）

选项	实验目的	实验设计
A	鉴别碳粉和氧化铜粉末	取样后，分别在空气中灼烧
B	鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液	取样滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
C	除去氯化钠固体中混有的泥沙	溶解、过滤、蒸发
D	除去一氧化碳中少量二氧化碳气体	将气体通过灼热的氧化铜粉末

A．

B．

C．

D．

分析 A、根据碳粉具有可燃性，进行分析判断．
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、碳粉具有可燃性，燃烧生成二氧化碳气体，取样后，分别在空气中灼烧，能燃烧、燃烧后粉末消失的是碳粉，不能燃烧的是氧化铜，可以鉴别，故选项所设计的实验过程正确．
B、硝酸钾溶液和碳酸钾溶液分别显中性、碱性，取样滴加酚酞试液，能使酚酞溶液变红色的是碳酸钾溶液，不变色的是硝酸钾溶液，可以鉴别，故选项所设计的实验过程正确．
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所设计的实验过程正确．
D、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所设计的实验过程错误．
故选：D．

点评本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

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10．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）a₃℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞丙＞乙；
（2）a₁℃时，甲和乙的溶解度大小相等；
（3）在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为31.6g；若将20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：加溶质或恒温蒸发水（任写一种即可）．

11．下列关于氧气的说法中，不正确的是（　　）

	A．	氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料
	B．	氧气能使带火星的木条复燃
	C．	红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟
	D．	实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花

8．实验时要严格遵守实验室安全守则，重视规范操作．下列操作正确的是（　　）

15．水是生命之源．下列有关水的说法错误的是（　　）

	A．	肥皂水可区分硬水和软水		B．	活性炭可除去水中的异味
	C．	过滤可除去水中的可溶性杂质		D．	蒸馏可降低水的硬度

2．

实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示．这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种．为确定该液体成分，同学们进行了如下实验探究：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量二氧化锰粉末	没有气泡产生	该液体不是过氧化氢溶液
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液	产生白色沉淀	该液体是稀硫酸

【反思交流】（1）大家认为标签受损的原因可能是在倾倒液体时标签未朝向手心．
（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

9．工业上用黄铁矿石【主要成分FeS₂（读作二硫化亚铁）】在沸腾炉中焙烧，经过一系列的反应得到硫酸．焙烧后的矿渣可用于炼铁，其转化过程如图：

请回答下列问题
（1）补全焙烧FeS₂的化学方程式：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂↑．
（2）用矿渣炼铁的化学方程式3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）写出自然界中某酸雨地区形成酸雨（SO₂→H₂SO₄）的一条途径的反应原理2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（4）改良酸性土壤的方法是向酸性土壤中加入熟石灰．
（5）在上述转化过程中硫元素呈现的化合价是-1；+4；+6．
（6）煤燃烧过程中也会产生二氧化硫，为防止环境污染，工业上必须进行脱硫处理，其反应原理有：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂；若要吸收32g的二氧化硫气体，理论上需要碳酸钙的质量为50kg．
（7）用黄铁矿石炼铁的危害是产生污染空气的二氧化硫．

6．如图是实验室制取气体经常用到的仪器，请回答有关问题．

（1）仪（1）仪器“⑧”的名称为长颈漏斗．
（2）资料：氨气（NH₃）是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性；实验室常用熟石灰[Ca（OH）₂]和氯化铵（NH₄C1）共热制取氨气，同时生成氯化钙和水．
①从图1中选取仪器③④⑥（选填序号）组合一套制取氨气的发生装置，还缺少的一个重要仪器名称是酒精灯．
②写出上述生成氨气的化学反应方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）若用图2装置收集氨气，进气口应为b端（选填“a”或“b”），检验氨气集满的方法是将蘸有酚酞试液的玻璃棒靠在导管口a处（或将湿润的红色石蕊试纸放在导管口a处）．

7．为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置．钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO₂和SO₂．

（1）钢样处理成粉末的主要目的是增大反应物的接触面积，钢样中的Fe₃C煅烧时的化学方程式为
Fe₃C+3O₂$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Fe₃O₄+CO₂．
（2）实验室用KClO₃和MnO₂制备O₂的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，MnO₂中Mn的化合价为+4．
（3）装置B的作用是验证产物中含有二氧化硫，装置B中的现象是紫色的高锰酸钾溶液褪色．
（4）装置C的作用是吸收水蒸气，若无装置C，则测定结果偏大（填“偏大”“无影响”或“偏小”）．
（5）装置D的作用是吸收二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气．
（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是不与钢中的各种成分反应．

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