Question

15．称取8g氯化钠与碳酸钠的固体混合物与50g的稀盐酸恰好完全反应，反应后的溶液质量为55.8g．试求：
（1）反应生成的气体质量；      
（2）盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳气体的质量；
（2）根据二氧化碳的质量计算参加反应的盐酸的质量，进而计算盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以二氧化碳的质量为：50g+8g-55.8g=2.2g；
（2）设参加反应的盐酸的质量为x，
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
        73             44
         x             2.2g
    $\frac{73}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
   x=3.65g
所以盐酸的溶质质量分数为：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%．
故答案为：（1）2.2g；
（2）7.3%．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，了解所得溶液中溶质包括固体中原有的氯化钠和生成的氯化钠是解题的关键，也可利用差量法来解答．