题目内容

6．下列属于缓慢氧化的是（　　）
A．镁条燃烧B．食物腐败
C．火药爆炸D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

分析 氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应；缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应．

解答 解：A、镁条燃烧，属于剧烈的氧化反应，故选项错误；
B、食物腐烂，是食物与空气中的氧气、水等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项正确；
C、火药爆炸，属于剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项错误；
D、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊不是氧化反应，故选项错误；
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握缓慢氧化的概念、特征是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
17．金属与我们的生活息息相关，请 回答下列与金属有关的问题．
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中以单质形式存在．（填“单质”或“化合物”）；
（2）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni）合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是B（填序号）．
A．金属的硬度   B．金属的导电性   C．金属的耐腐蚀性  D．金属价格与硬币面值的吻合度
（3）比较Mn、Pd（钯）、Cu三种金属的活动性顺序．
①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化．根据上述实验现象，得出的结论是Mn的活泼性比Pd强．；
②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到硫酸铜溶液中，观察现象．
（4）在质量相等、浓度相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是①③⑤（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等．
17．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就利用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁锈的主要成分为Fe2O3（填化学式）．
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

请写出第③步反应的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
14．下列化学用语表示含义最多的是（　　）
A．2OB．N2C．mAlD．Zn2+
1．家庭生活中常发生下列变化，其中属于物理变化的是（　　）
A．碳酸氢铵保存时逐渐减少B．葡萄糖氧化
C．活性炭吸附冰箱内异味D．用食醋除水壶中的水垢
11．请根据所学回答下列问题
（1）煤炭燃烧后剩余的灰烬比原来煤炭的质量要小，该反应不符合质量守恒定律，请你判断并分析．
（2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验．该实验能否达到实验目的？请说明理由．
18．已知过氧化钠加入水中能发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气．
（1）检验过氧化氢的实验方法是：取适量液体于试管中，加入少量二氧化锰，伸入一根带火星的木条，若有大量气泡产生，木条复燃，则可证明．
（2）小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，观察到现象是溶液先变红色后褪为无色．（提示：无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液变红色）
请你对此现象进行探究．（只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）
假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色．
方案一：取适量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，再滴加适量过氧化氢溶液，观察溶液颜色的变化．
假设二：生成的氧气使溶液褪色，
方案二：取适量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，再通入氧气，观察溶液颜色的变化．
假设三：反应放热导致温度升高使溶液褪色，
方案三：取适量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，再加热，观察溶液颜色的变化．
15．某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如表：
加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量（g）2.122.082.042.04
（1）写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）列出求解参加反应的氯酸钾质量（x）的比例式$\frac{245}{96}=\frac{x}{0.96g}$；
（3）求该样品中氯酸钾的纯度98%．
16．用化学用语填空：
（1）两个氨分子2NH3　
（2）一个亚铁离子Fe2+
（3）人体中含量最多的金属元素Ca
（4）农药波尔多液中的反应Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓
（5）工业上用稀硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（6）用氢氧化铝治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（7）工业上用磁铁矿炼铁原理Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网