题目内容
某化学兴趣小组的同学欲利用家中带来的物品验证酸的通性，这些物品包括：白醋、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花、锈铁钉、纯碱．
【查阅资料】（1）白醋中约含3～5%的醋酸：食品干燥剂的主要成分是氧化钙；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．
【探究与验证】实验记录如表所示
【反思与评价】
（1）甲同学想利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度，正确的操作方法是：
（2）乙同学认为通过上述实验不能验证结论⑤，理由是：
（3）丙同学重新设计了如表实验方案验证结论⑤：
【查阅资料】（1）白醋中约含3～5%的醋酸：食品干燥剂的主要成分是氧化钙；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．
【探究与验证】实验记录如表所示
| 实验 | 现象 | 结论 |
| 将牵牛花汁液滴入白醋中 | ①溶液显 |
①酸能与指示剂反应 |
| 将生锈的铁钉放入白醋中 | ②铁钉变得光亮，无色溶液变黄 | ②酸能与 |
| ③一段时间后，有气泡冒出 | ③酸能与活泼金属反应 | |
| 将鸡蛋壳放入白醋中 | ④有气泡冒出 | ④酸能与某些盐反应 |
| 将纯碱放入白醋中 | ⑤有气泡冒出 | ⑤酸能与碱反应 |
（1）甲同学想利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度，正确的操作方法是：
（2）乙同学认为通过上述实验不能验证结论⑤，理由是：
（3）丙同学重新设计了如表实验方案验证结论⑤：
| 实 验 | 现 象 |
| 步骤①：向食品干燥剂中加入适量水，充分反应一段时间后，取上层清液备用． | ① |
| 步骤②： |
②溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色． |
考点：酸的化学性质,溶液的酸碱度测定
专题：常见的酸 酸的通性
分析：【探究与验证】由实验操作、现象，推测结论的内容；
【反思与评价】
（1）了解利用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法；
（2）掌握纯碱的水溶液为碱性，但其为盐．
（3）因为“食品干燥剂的主要成分是氧化钙”，考虑其溶于水放热；其水溶液为碱性．
【反思与评价】
（1）了解利用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法；
（2）掌握纯碱的水溶液为碱性，但其为盐．
（3）因为“食品干燥剂的主要成分是氧化钙”，考虑其溶于水放热；其水溶液为碱性．
解答：解：【探究与验证】将牵牛花汁液滴入白醋中，白醋呈酸性，故溶液显红色；
将生锈的铁钉放入白醋中，铁钉变得光亮，无色溶液变黄，则为铁锈与醋酸反应，即酸能与某些金属氧化物反应；
【反思与评价】
（1）利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度的正确操作方法是：将PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比；
（2）因为纯碱的水溶液为碱性，但其为盐；故小明认为通过上述实验不能验证结论⑤酸能与碱反应；
（3）小红重新设计了以下实验方案验证结论⑤酸能与碱反应：
因为“食品干燥剂的主要成分是氧化钙”，考虑其溶于水放热；其水溶液为碱性．
故答案为：
探究与验证：红；某些；
反思与评价：（1）将PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，
（2）纯碱不是碱，而是盐．
（3）现象①：放出大量的热；
步骤②：取备用清液加入试管中，向清液中滴加牵牛花汁，再逐渐滴加白醋至过量
现象②：溶液由红色变为无色
将生锈的铁钉放入白醋中，铁钉变得光亮，无色溶液变黄，则为铁锈与醋酸反应，即酸能与某些金属氧化物反应；
【反思与评价】
（1）利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度的正确操作方法是：将PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比；
（2）因为纯碱的水溶液为碱性，但其为盐；故小明认为通过上述实验不能验证结论⑤酸能与碱反应；
（3）小红重新设计了以下实验方案验证结论⑤酸能与碱反应：
因为“食品干燥剂的主要成分是氧化钙”，考虑其溶于水放热；其水溶液为碱性．
| 实 验 | 现 象 |
| 步骤①：向食品干燥剂中加入适量水，充分反应一段时间后，取上层清液备用． | ①放出大量的热 |
| 步骤②：取备用清液加入试管中，向清液中滴加牵牛花汁，再逐渐滴加白醋至过量． | ②溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色． |
探究与验证：红；某些；
反思与评价：（1）将PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，
（2）纯碱不是碱，而是盐．
（3）现象①：放出大量的热；
步骤②：取备用清液加入试管中，向清液中滴加牵牛花汁，再逐渐滴加白醋至过量
现象②：溶液由红色变为无色
点评：此题是对生活中化学的考查，解决的关键是能利用生活中的物质对发生的化学变化有一个清晰地认识，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
考前必练系列答案
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