题目内容


有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜。方案流程如下：

【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。

回答下列问题：

(1)步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。

(2)步骤②中需加入的物质是______，目的是________________________。

(3)步骤③中发生反应的化学方程式是______________________________。

(4)步骤④的操作是蒸发浓缩、______、过滤。


(1)玻璃棒　(2)铁(或Fe)　把硫酸铜转化为铜(或把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁或除去硫酸铜)　(3)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　(4)降温结晶(或冷却结晶)


练习册系列答案
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如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

(1)10℃时，甲物质的溶解度______乙物质的溶解度(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)将30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是______。

(3)20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为______g；若将烧杯内物质升温到30℃(不考虑水蒸发)，溶液中不变的是______(填序号)。

A.溶剂的质量                    B.溶液的质量

C.溶质的质量分数                D.以上都不变

 “侯氏制碱法”首先得到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。碳酸钠露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。

某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究。

【提出问题】假设Ⅰ：完全变质；假设Ⅱ：没有变质；假设Ⅲ：__________________。

【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明假设______不成立。反应的化学方程式为________________________。

实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中。加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设Ⅱ不成立。

【实验结论】假设______成立，样品的成分是____________。

【交流反思】欲除去Na2CO3变质后的杂质，最合适的方法是______________________________。

下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是(  )

A.磷矿粉         B.硫酸钾         C.尿素          D.硝酸铵

下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是(  )

A.用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体

B.用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体

C.用图3所示装置制取少量CO2气体

D.在实验室中，用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙

若将50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的盐酸混合，下列叙述正确的是(　　)

A.混合溶液的pH=7

B.溶液混合前后的温度不变

C.混合溶液质量为100 g

D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%

维生素、糖类、油脂、蛋白质四类物质中，下列有关说法错误的是(　　)

A.都是人体供能物质                  B.糖类习惯称为碳水化合物

C.都是人体需要的营养物质            D.都属于有机物

同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是(  )

A.内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗         B.内壁有碘的试管用酒精清洗

C.内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗           D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗

在一定条件下发生反应：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是(　)

A.FeS　　B.Fe2S3　　C.FeO　　　　D.FeS2

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