Question

3．FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验．实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．

不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（1）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；你认为步骤b调节溶液的pH到3.2～4.7（填数值范围）比较合适．
（2）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯．
（3）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀盐酸      D．稀醋酸．

Answer 1

分析 （1）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；
根据表中提供的信息可以判断步骤b调节溶液的pH范围；
（2）氢氧化铁沉淀上面附着有杂质，通过洗涤可以除去杂质；
（3）氯化铁中含有氯离子，稀盐酸中含有氯离子，稀硝酸中含有硝酸根离子，稀硫酸中含有硫酸根离子，稀醋酸中含有醋酸根离子．

解答 解：（1）盐酸与氧化铜反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
步骤b调节溶液的pH到3.2～4.7时，氢氧化铁能够完全析出，同时氢氧化铜不能析出．
故填：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；3.2～4.7．
（2）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少洗涤而使获得的氯化铁溶液不纯．
故填：洗涤．
（3）加入稀硝酸会带入硝酸根离子，加入稀硫酸会带入硫酸根离子，加入稀醋酸会带入醋酸根离子，为了防止FeCl₃溶液变质，加入稀盐酸最合理．
故填：C．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．