题目内容
14．硫酸钡是用途广泛的工业产品，纯净的硫酸钡才能作为医用的“钡餐”
（1）硫酸钡属于盐（选填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
（2）重晶石矿的主要成分为硫酸钡，工业上用重晶石矿制备硫酸钡的流程如下：
步骤①中，生成的BaS化学名称是硫化钡．已知步骤②、③均为复分解反应，则反应②的化学方程式是BaS+2HCl═BaCl2+H2S↑．若C在该生产过程中可循环使用，则C的化学式是H2SO4．
分析 （1）硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的，进行分析解答．
（2）化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”．
已知步骤②、③均为复分解反应，反应②，即硫化钡与稀盐酸反应生成硫化氢气体和氯化钡溶液，据此进行分析解答．
若C在该生产过程中可循环使用，
解答 解：（1）硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的，属于盐．
（2）BaS从右向左读，读作硫化钡．
已知步骤②、③均为复分解反应，反应②，即硫化钡与稀盐酸反应生成硫化氢气体和氯化钡溶液，反应的化学方程式为：BaS+2HCl═BaCl2+H2S↑．
根据复分解反应的特点，有硫酸钡生成，应选择一种含有硫酸根离子的溶液和氯化钡溶液反应，因此我们可以选择稀硫酸、硫酸钠溶液或硫酸钾溶液，但是由于需要生成物可以循环利用，生成的C应是盐酸，故应该选用硫酸，其化学式为：H2SO4．
故答案为：（1）盐；（2）硫化钡；BaS+2HCl═BaCl2+H2S↑；H2SO4．
点评 本题难度不大，理解工业上用重晶石矿制备硫酸钡的流程图，掌握盐的化学性质、复分解反应的特征等是正确解答本题的关键．
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12．中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识，下面说法正确的是（ ）
①太阳能、风能和天然气都是可再生能源；
②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污；
③生活中通过煮沸降低水的硬度；
④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；
⑤在粗盐提纯试验中，蒸发溶液时，等到水全部蒸干才能移走酒精灯；
⑥可用氢氧化钠溶液自制叶脉书签；
⑦水是最常见的溶剂，通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水．
①太阳能、风能和天然气都是可再生能源；
②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污；
③生活中通过煮沸降低水的硬度；
④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；
⑤在粗盐提纯试验中，蒸发溶液时，等到水全部蒸干才能移走酒精灯；
⑥可用氢氧化钠溶液自制叶脉书签；
⑦水是最常见的溶剂，通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水．
| A． | ③④⑥⑦ | B． | ①③④⑥ | C． | ②③⑤⑥ | D． | ③④⑤⑦ |
5．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【实验验证】
【分析与思考】
（1）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入大理石，若观察到有气泡冒出，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变红色 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液不呈碱性 |
（1）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入大理石，若观察到有气泡冒出，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取样，加入锌粒 | 有气泡产生 | 所取溶液显酸性，否则显中性 |
表示的是Cl-的结构示意图．
如图是电解水实验装置．实验过程中，试管a产生的气体是氢气，写出水在通电条件下反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
19．某同学用下表对所学的部分物质进行分类，其中错误的是（ ）
| 选项 | 物质分类依据 | 同一类物质举例 |
| A | 混合物 | 空气、钢、氯化钠溶液 |
| B | 碳单质 | 金刚石、石墨、C60 |
| C | 常见的碱 | 火碱、纯碱、熟石灰 |
| D | 有机物 | 甲烷、酒精、葡萄糖 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．
不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
（1）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O；你认为步骤b调节溶液的pH到3.2～4.7（填数值范围）比较合适．
（2）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯．
（3）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．
不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
| Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 |
（2）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯．
（3）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．