Question

2．小明在室温20℃时探究硝酸钾溶于水情况，他进行了如下实验：A烧杯盛有20mL水

相关资料：
硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表

温度℃	10℃	20℃	60℃	100℃
溶解度/g	20.9	31.6	110	246

整个过程溶剂量不变，根据有关资料回答问题：
（1）A→B、B→C操作中需要用（填一仪器名称），其作用是搅拌加快溶解速率．
（2）小明观察到B中所加固体全部溶解，则E中的现象是有晶体析出，与B中现象相同有（填字母）．
（3）上述实验过程中属于饱和溶液的是（填字母）C、E．
（4）由上述实验过程可知：把不饱和溶液变为饱和溶液方法有加溶质、加热升高温度．
（5）在B、C、D、E中，溶液的溶质质量分数最小是B（填字母），溶液的溶质质量分数相等的有（填字母）．
（6）现在需要配制溶质质量分数为60%的硝酸钾饱和溶液，则该温度下的硝酸钾溶解度为150g．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）A→B、B→C的操作是溶解．所以溶解中需要玻璃棒，其作用是：搅拌加快溶解速率；
（2）20℃，硝酸钾的溶解度是31.6g，该过程中共加入10g的，所以E中的现象是：有晶体析出，100℃时，硝酸钾的溶解度是246g，所以与B中现象相同有：D；
（3）20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时20mL水中最多溶解6.32g硝酸钾，所以B形成的不饱和溶液，而C、E属于饱和溶液，D则是100℃的不饱和溶液；故填：CE；
（4）由上述实验过程可知：把不饱和溶液变为饱和溶液方法有：加溶质、加热升高温度；
（5）B、C、D、E中，溶液中溶剂的质量相等，而溶质质量只有B最小，为5g，所以B溶液的溶质质量分数最小，溶液的溶质质量分数相等的有：C、E；
（6）需要配制溶质质量分数为60%的硝酸钾饱和溶液，设溶解度最小为sg，则$\frac{sg}{100g+sg}$=60%，s=150．
故答案为：（1）玻璃棒，搅拌加快溶解速率；
（2）有晶体析出，D；
（3）C、E；
（4）加溶质、加热升高温度；
（5）B，C与E；
（6）150．

点评 本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及对固体溶解度概念的理解及其应用．