题目内容
1．
用如图的装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状，符合条件的一组物质是（ ）| A． | 硝酸铵和水 | B． | 生石灰和水 | ||
| C． | 碳酸钠和稀盐酸 | D． | 二氧化锰和过氧化氢溶液 |
分析 根据物质的性质以及压强知识进行分析，密闭容器内小气球鼓起，则是物质间结合产生气体或放出热量，使装置内的压强变大，过一段时间又恢复到原状，说明装置内的压强恢复与原来相等．
解答 解：
A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，使装置内的压强变小，不会出现气球变大的现象，故A错误；
B、生石灰与水反应放出大量的热，使装置内的压强变大，小气球鼓起，过一段时间热量散失，气温恢复到原来的温度，则压强恢复与原来相等，气球恢复原状，故B正确；
C、固体碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，使装置内的压强增大，气球鼓起，但是生成的二氧化碳不会消失，因此不会出现气球恢复原状的现象，故C错误；
D、二氧化锰和过氧化氢溶液反应生成氧气，装置内的压强增大，气球鼓起，但是生成的氧气不会消失，因此不会出现气球恢复原状的现象，故D错误；
答案：B
点评 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知识结合起来进行正确的解题．
练习册系列答案
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11．下列物质在pH=1的无色溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | NaCl、KNO3、（NH4）2SO4 | B． | HCl、AgNO3、Na2SO4 | ||
| C． | CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3 | D． | NaCl、K2CO3、NaOH |
9．下列实验数据，记录合理的是（ ）
| A． | 用酒精温度计测得某溶液温度为25.68°C | |
| B． | 用10mL量筒量取98%稀H2SO4溶液3.68mL | |
| C． | 用“pH计”测得某血浆的pH=7.40 | |
| D． | 用托盘天平称取5.85g粗盐 |
6．柠檬酸（C6H8O7）是一种常见的有机酸，存在于多种水果中，常用于配制饮料等、柠檬酸在水中可以解离出来H+，从而呈现酸性．下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
| A． | Zn | B． | CuO | C． | CO2 | D． | Ca（OH）2 |
13．
取等质量的镁和铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
取等质量的镁和铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 消耗铁的质量一定小于镁的质量 | |
| B． | 充分反应后，镁、铁一定都有剩余 | |
| C． | 充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余 | |
| D． | 充分反应后，溶液的质量一定都有所增加 |
10．制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究．
【查阅资料】
（1）溶解度比较：
（2）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．
【探究一】NaHCO3和Na2CO溶解度差异的探究．
小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是A．
A．2 B．0.96 C．0.5 D．3
【探究二】测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO3全部分解．
[方案二]利用如图装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．
【实验步骤】
（1）检查装置的气密性； （2）称取样品10g，加到装置B中； （3）称量装置B、C、D的质量（含药品）； （4）连接装置； （5）加热； （6）停止加热继续通入空气； （7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）．
【数据记录】
【问题回答】
①上图装置C的作用是除去水蒸气，装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下．
②实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，若没有装置A，造成测定结果偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
【讨论分析】小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中，改进方法：在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置．小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：连接D装置前，缓缓鼓入空气，目的是排尽装置内的二氧化碳气体．
【数据处理】经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数84%．
【拓展应用】固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过加热方法除去．
【查阅资料】
（1）溶解度比较：
| 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
【探究一】NaHCO3和Na2CO溶解度差异的探究．
小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是A．
A．2 B．0.96 C．0.5 D．3
【探究二】测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO3全部分解．
[方案二]利用如图装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．
【实验步骤】
（1）检查装置的气密性； （2）称取样品10g，加到装置B中； （3）称量装置B、C、D的质量（含药品）； （4）连接装置； （5）加热； （6）停止加热继续通入空气； （7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）．
【数据记录】
| 装置B | 装置C | 装置D | |
| 实验前物质的质量/g | 180.0 | 200.0 | 122.2 |
| 实验后物质的质量/g | 176.9 | 201.5 | 124.8 |
①上图装置C的作用是除去水蒸气，装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下．
②实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，若没有装置A，造成测定结果偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
【讨论分析】小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中，改进方法：在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置．小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：连接D装置前，缓缓鼓入空气，目的是排尽装置内的二氧化碳气体．
【数据处理】经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数84%．
【拓展应用】固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过加热方法除去．
