题目内容

碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3）分别跟足量的盐酸反应（碳酸钠、碳酸氢钠分别跟盐酸反应，所得生成物相同），若要使这两个反应生成相等质量的二氧化碳，则所消耗碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为______．
让两个反应中都生成44份的二氧化碳，可求两物质的质量份数．
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84                   44
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                   44
则两物质的质量比是：106：84=53：42
故答案为：53：42
练习册系列答案
相关题目
22、盐酸是初中化学中很重要的一种酸．
（1）市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”．
小红打算利用盐酸来鉴别这两种“白金”，请帮助小红把实验现象填写完整
金属 白色金属 铂金
与盐酸反应的现象
有气泡产生
无明显现象

（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究．在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案．（装置为注射器、U形管、气球）

①该同学设计的实验方案是运用了
对比
研究的方法；
②实验过程中需要观察的现象是
两边气球膨胀的快慢
．
33、老师从超市里买来了下列日用化工产品．
商品
速洁粉
管道通
清垢剂
碱性去污粉
成分 碳酸钙和石英砂 氢氧化钠 氨基磺酸 碳酸钠或碳酸氢钠
老师从中任取一种白色固体请同学们确定其成分．
[查阅资料]①氨基磺酸的化学式为NH2S03H．白色固体，常温下，氨基磺酸不吸湿，不挥发，比较稳定． 氨基磺酸的水溶液具有与盐酸、硫酸等同等的强酸性，别名固体硫酸． 氨基磺酸与清除水垢时发生如下化学反应CaCO3+2NH2SO3H=（NH2SO3）Ca+H 2O+CO2↑，氨基磺酸可以除铁锈，反映的化学方程式为
6NH2S03H+Fe2O3=2（NH2SO3）3Fe+3H2O
．
②石英砂：主要成分SiO2，不溶于水也不和水发生反应．
③NaHCO3的水溶液显碱性．
[设计方案]
实验操作 实验现象 实验结论
取固体少量与试管中，加足量水，充分振荡． 得到无色透明溶液
该白色固体的成分不是氨基磺酸
有气泡产生
要进一步确定粉末的成分，同学们还需要一些资料的支持，你需要查阅的资料是
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
．
侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人．他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥．其主要过程如图所示：
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整个过程中涉及的主要反应有：
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl（晶体）
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是
 
．该化肥能否与熟石灰混合使用？
 
（填：“能”或“不能”）；若不能，为什么？（用化学方程式表示）
 
（若能则此问不做）．
（2）实验室中，纯碱也可以和熟石灰用来制取少量的烧碱，用化学方程式表示其过程：
 
．
（3）根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是
 
．
（4）碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，从题目信息中可以找到一种鉴别它们的方法：
 
_．
（5）工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀Cu的原理：化学反应方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl2．
要求：参照上图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成．
查阅资料：Fe+2FeCl3═3FeCl2．
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（2008?平谷区一模）小明同学在家里发现妈妈在和面时加入了某白色固体，然后就蒸出了膨松可口的馒头．他感到非常好奇，就从家里取了一些该白色固体，向化学张老师请教，张老师说：“既然用于蒸馒头，那么它不是碳酸钠就是碳酸氢钠”．于是，小明和小红一起进行了如下探究活动．
[查阅资料]Na2CO3加热时难分解，NaHCO3加热时易分解，反应为2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．并查阅了相关物质的溶解性如下表：
Cl- NO3- CO32- HCO3-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 溶 溶 不溶 溶
[猜想]猜想①：该白色固体是碳酸钠；
猜想②：该白色固体是碳酸氢钠；
猜想③：该白色固体是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．
[实验验证]小明同学设计了如下实验方案并进行实验验证：
实验步骤 实验现象 结论
实验1：取少量该白色固体于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中． 澄清石灰水
变浑浊
变浑浊
．		 证明原白色固体中含有碳酸氢钠．
实验2：取实验1中剩余固体于另一支试管中，加入少量稀盐酸并通入澄清石灰水中． 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊． 证明原白色固体中还含有碳酸钠
根据上述实验，小明得出结论猜想③正确．
小红同学提出了质疑，认为小明同学设计的实验方案不合理，理由是
实验2取实验1剩余的固体时，碳酸氢钠已经分解生成了碳酸钠，不能证明原白色固体中含有碳酸钠
实验2取实验1剩余的固体时，碳酸氢钠已经分解生成了碳酸钠，不能证明原白色固体中含有碳酸钠
．
小明和小红经过思考讨论后，又重新设计了如下实验方案：

（1）由上述实验得出猜想
③
③
正确．
（2）试剂b是
稀盐酸或稀硝酸
稀盐酸或稀硝酸
．
（3）步骤①加过量的试剂a的目的是
把碳酸钠全部反应
把碳酸钠全部反应
，有关反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
，无色滤液B中的溶质是
NaHCO3，CaCl2，NaCl
NaHCO3，CaCl2，NaCl
．
[反思与应用]小明的妈妈用该白色固体能蒸出膨松可口馒头的原理是
碳酸氢钠受热产生二氧化碳气体（或碳酸钠和碳酸氢钠与面粉蒸制过程中产生的酸反应生成二氧化碳气体）
碳酸氢钠受热产生二氧化碳气体（或碳酸钠和碳酸氢钠与面粉蒸制过程中产生的酸反应生成二氧化碳气体）
．
精英家教网校兴趣小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进一步研究，请你参与并完成相关问题．
【资料查阅】
1.20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为21.3g和9.6g．
2．碳酸氢钠在270℃时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解．
【实验探究】
【实验一】比较两种物质的溶解性
        20℃时，取2只烧杯，均加入59g水，分别加入5g碳酸钠和碳酸氢钠，充分搅拌后静置，则观察到的现象是
 
．
【实验二】比较两种物质的酸碱性
      取2只试管，分别取实验一中的少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加紫色石蕊溶液，均是
 
色，说明溶液都是碱性的，若要比较二者的碱性强弱，可以分辨测溶液的
 
．
【实验三】比较两种物质的热稳定性
     设计如图装置，小试管套装在带有支管的大试管中．整套装置气密性好，其他装置略去．
（1）为确保安全，实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完全的操作是
 
．
（2）现象与结论：
现象，装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，试管A和试管B中澄清石灰水只有
 
（填“A”或“B”）中变浑浊，该反应的化学方程式为
 
．
（3）反思与讨论：
反思，该实验能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？
讨论，理由是
 
．

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