题目内容
校兴趣小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进一步研究，请你参与并完成相关问题．【资料查阅】
1.20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为21.3g和9.6g．
2．碳酸氢钠在270℃时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解．
【实验探究】
【实验一】比较两种物质的溶解性
20℃时，取2只烧杯，均加入59g水，分别加入5g碳酸钠和碳酸氢钠，充分搅拌后静置，则观察到的现象是
【实验二】比较两种物质的酸碱性
取2只试管，分别取实验一中的少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加紫色石蕊溶液，均是
【实验三】比较两种物质的热稳定性
设计如图装置，小试管套装在带有支管的大试管中．整套装置气密性好，其他装置略去．
（1）为确保安全，实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完全的操作是
（2）现象与结论：
现象，装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，试管A和试管B中澄清石灰水只有
（3）反思与讨论：
反思，该实验能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？
讨论，理由是
分析：【实验一】根据题干提供的信息并结合碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度确定溶解的现象；
【实验二】碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都呈碱性，碱性溶液可使石蕊变蓝，确定溶液的酸碱度可以测定溶液的pH值；
【实验三】（1）加热试管结束时要先将导管从溶液中移出再熄灭酒精灯，防止液体倒吸入试管，引起试管炸裂；
（2）据题意碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，及装置特点和二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析解答；
（3）根据加热反应时的温度，并确定物质的稳定性．
【实验二】碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都呈碱性，碱性溶液可使石蕊变蓝，确定溶液的酸碱度可以测定溶液的pH值；
【实验三】（1）加热试管结束时要先将导管从溶液中移出再熄灭酒精灯，防止液体倒吸入试管，引起试管炸裂；
（2）据题意碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，及装置特点和二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析解答；
（3）根据加热反应时的温度，并确定物质的稳定性．
解答：解：【实验一】20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为21.3g和9.6g，20℃时，取2只烧杯，均加入50g水，分别加入5g碳酸钠和碳酸氢钠，5g碳酸钠全部溶解，而碳酸氢钠只能溶解4.8g，不能全部溶解．
故填：碳酸钠完全溶解，碳酸氢钠部分溶解；
【实验二】碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，要比较二者的碱性强弱，可以分别测溶液的pH值；
故填：蓝，pH值．
【实验三】（1）实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完成的操作是把A、B试管中的导管移出液面，防止液体倒流引起试管破裂．
（2）根据题目信息：碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，故A试管中的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定；
故填：（1）A、B试管中的导管移出液面；
（2）A，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
故填：碳酸钠完全溶解，碳酸氢钠部分溶解；
【实验二】碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，要比较二者的碱性强弱，可以分别测溶液的pH值；
故填：蓝，pH值．
【实验三】（1）实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完成的操作是把A、B试管中的导管移出液面，防止液体倒流引起试管破裂．
（2）根据题目信息：碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，故A试管中的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定；
故填：（1）A、B试管中的导管移出液面；
（2）A，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，考查了学生依据题干提供的信息以及结合已有物质的性质进行分析和解决问题的能力．
练习册系列答案
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