Question

2．甲、乙两组同学用下列仪器和装置完成实验，请你帮助他们回答问题：

【甲组同学实验】
（1）甲组同学用图一装置制取并收集一瓶干燥且纯净的CO₂气体，并检验CO₂的性质．
装置A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B中试剂的作用为除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛放的试剂为浓硫酸，装置E中反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）与集气瓶D匹配最合适的带导管的橡皮塞是图二中的C（填字母编号）．
【乙组同学实验】
乙组同学设计了图三装置制取O₂，实验前对该装置进行气密性检查：打开图三装置中的活塞，发现分液漏斗中的水没有流下，于是得出“气密性好”的结论．你认为乙组同学的检验方法是否可行否（填“是”或“否”）．该装置制取氧气化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 【甲组同学实验】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气，所以B中试剂的作用为：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，浓硫酸有吸水性，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（2）根据二氧化碳的密度比空气的密度大进行分析；
【乙组同学实验】根据漏斗中的水没有流下不能说明装置气密性好，因为分液漏斗上面的塞子没有打开，水根本不可能流下，以及该装置制取氧气用到的药品是双氧水和二氧化锰进行分析．

解答 解：【甲组同学实验】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气，所以B中试剂的作用为：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，浓硫酸有吸水性，装置C盛放的试剂为浓硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）二氧化碳的密度比空气的密度大，与集气瓶D匹配最合适的带导管的橡皮塞是图二中的C；
【乙组同学实验】分液漏斗中的水没有流下不能说明装置气密性好，因为分液漏斗上面的塞子没有打开，水根本不可能流下，该装置制取氧气用到的药品是双氧水和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案为：【甲组同学实验】（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，浓硫酸，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）C；
【乙组同学实验】否，2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．