Question

12．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到一瓶尚未开启浓硫酸瓶上的标签如下表所示，问：

浓硫酸（H2SO4）  500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克/毫升
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

（1）瓶中浓硫酸的质量为920克；浓硫酸中含溶质硫酸质量为901.6克；
（2）他从瓶中取出200克浓硫酸与800克的水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是19.6%．

Answer 1

分析 （1）根据m=ρV，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）瓶中浓硫酸的质量为1.84克/毫升×500毫升=920g．
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，浓硫酸中含溶质硫酸质量为920g×98%=901.6g．
（2）从瓶中取出200克浓硫酸与800克的水均匀混合，溶液稀释前后溶质的质量不变，所得稀硫酸的质量分数是$\frac{200g×98%}{200g+800g}$×100%=19.6%．
故答案为：（1）920；901.6；（2）19.6%．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．