现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸．下列说法正确的是( )A．实验中需要用到的玻璃仪器有天平.烧杯.量筒.玻璃棒和胶头滴管等B．配制该稀硫酸需要加水800mLC．配制稀硫酸时用到玻璃棒.其作用是引流D．该稀硫酸中.溶液质量:溶剂质量=5:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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11．现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
	B．	配制该稀硫酸需要加水800mL
	C．	配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流
	D．	该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量=5：4

分析 A、天平不是玻璃仪器；
B、溶液稀释前后，溶质质量不变；
C、配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用搅拌加快散热；
D、根据提供的数据可以计算该稀硫酸中，溶液质量和溶剂质量的比值．

解答解：A、实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等，天平不是玻璃仪器，该选项说法不正确；
B、设需要浓硫酸质量为x，根据题意有：x×98%=1000mL×1.14g/mL×20%，x=232.7g，应该加入水的体积为：
（1000mL×1.14g/mL-232.7g）÷1g/mL=907.3mL，该选项说法不正确；
C、配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用搅拌加快散热，该选项说法不正确；
D、该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量=1：（1-20%）=5：4，该选项说法正确．
故选：D．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案

相关题目

2．甲、乙两组同学用下列仪器和装置完成实验，请你帮助他们回答问题：

【甲组同学实验】
（1）甲组同学用图一装置制取并收集一瓶干燥且纯净的CO₂气体，并检验CO₂的性质．
装置A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B中试剂的作用为除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛放的试剂为浓硫酸，装置E中反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）与集气瓶D匹配最合适的带导管的橡皮塞是图二中的C（填字母编号）．
【乙组同学实验】
乙组同学设计了图三装置制取O₂，实验前对该装置进行气密性检查：打开图三装置中的活塞，发现分液漏斗中的水没有流下，于是得出“气密性好”的结论．你认为乙组同学的检验方法是否可行否（填“是”或“否”）．该装置制取氧气化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

19．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题：

（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为CBDEA．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．
A、加适量氯化钠固体 B、减少适量氯化钠固体 C、调节游码 D、添加砝码
（3）若该同学另取水时仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）

6．水是生命之源．
（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附色素、异味等、过滤水中的杂质．
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水
（3）电解水实验如图所示，反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，与直流电源正极相连的玻璃管中的气体可用带火星的木条检验．
（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，先计算需葡萄糖和水的质量，其中葡萄糖的质量为50g；再进行称量、量取、溶解，最后完成装瓶和贴标签．

（5）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2所示．
①30℃时，两种物质的溶解度比较：甲大于乙（选填“大于”“小于”或“等于”）；
②40℃时，两份100g水中各加入40g甲、乙，则乙（选填“甲”或“乙”）的溶液为
饱和溶液．

16．在化学实验考核中，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液．
【小明用固体硝酸钾和水配制溶液】
（1）小明用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有玻璃棒；
（2）小明实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签．
【小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释】
（3）小红实验时应量取水的体积是75mL（水的密度可近似看做1g/cm³）；
（4）若小红量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数＞5%（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是①③④（填序号）．
①溶质质量可能不变
②溶质质量分数一定变大
③溶液质量可能变小
④该饱和溶液还能溶解氯化钠
（6）若用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液的质量为600g．

3．根据下列装置，回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①锥形瓶；②铁架台．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用B（填装置序号）．
（3）检验装置A的气密性时，从长颈漏斗向锥形瓶中加水至浸没下端管口，用止水夹夹住橡皮管，继续加水至形成一段水柱，若水柱高度保持不变，则装置A的气密性良好．
（4）如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用该装置收集氧气时应注意集气瓶中要预留一些水．

20．

有一包固体粉末可能含有BaCO₃、NaNO₃、NaOH、Cu（OH）₂、BaCl₂和NaCl中的一种或几种，为确定其成分，设计如下实验方案：

下列说法中，正确的是（　　）

	A．	蓝色溶液B中溶质只有CuCl₂
	B．	无色溶液A中一定含有NaOH
	C．	产生白色沉淀B发生的化学变化为CO₂+BaCl₂+H₂O═BaCO₃↓+2HCl
	D．	固体粉末中一定含有BaCO₃、NaOH、BaCl₂、NaCl和Cu（OH）₂，可能含有NaNO₃

1．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（　　）

实验1	实验2	实验3

	A．	对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
	B．	对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
	C．	对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
	D．	对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响

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