Question

14．将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为116.2g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为8.8g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果保留至1%）

Answer 1

分析 分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为8.8g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数和生成氯化钙的质量分数．

解答 解：
（1）生成二氧化碳的质量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g
设：样品中CaCO₃的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
x            y        8.8 g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g，y=22.2g
样品中碳酸钙的纯度=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
反应后所得溶液的质量分数为=$\frac{22.2g}{100g+20g-8.8g}$×100%=20.0%
答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8 g
（2）样品中碳酸钙的纯度为80%
（3）反应后所得溶液的质量分数为20.0%．
答案：
（1）生成二氧化碳的质量为8.8 g
（2）样品中碳酸钙的纯度为80%
（3）反应后所得溶液的质量分数为20.0%．

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．