Question

生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0 g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不参与反应也不溶于水）。测得的实验数据如下：

	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	97.0g	96.8g

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）反应放出的氢气是多少?

（2）生铁样品中铁的质量分数是多少?

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

Answer 1

（1）0.2g （2）93.3% （3）21.6%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律：反应放出的氢气的质量=97.0g-96.8g=0.2g

（2）根据化学反应方程式：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑中Fe 、FeSO4和H2的质量关系，即可求出Fe 、FeSO4的质量，进而可计算生铁样品中铁的质量分数及反应后所得溶液中溶质的质量分数

【解析】
设6.0g生铁样品中铁的质量为x,反应后生成FeSO4的质量为y

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 152 2

x y 0.2g

（2） 56:2=x:0.2g x=5.6g

生铁样品中铁的质量分数=5.6g/6.0g×100%=93.3%

（3）152：2=y:0.2g y=15.2g

反应后所得溶液的质量为：5.6g + 65.0g - 0.2g = 70.4g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=15.2g/70.4g=×100%=21.6%

答：略

考点：质量守恒定律，根据化学方程式进行的计算