题目内容

在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述中，正确的是

A．滤液中含有Cu2+ B．反应中一定没有气体产生

C．滤出的固体可能是纯净物 D．溶液的质量有可能减小

D

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序表；Fe>H>Cu，故加入过量的铁粉，先后发生反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑，A、由于铁粉是过量的，故滤液中没有Cu2+，错误，B、反应中有氢气产生，错误，C、滤出的固体除了生成的铜，还有过量的铁，是混合物，错误，D、这个反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，溶液质量减少，这个反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液质量增大，故溶液的质量有可能减小，正确，故选D

考点：金属的活动性，反应后溶液质量的判断

练习册系列答案
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郴州市桂阳县千年矿都宝山矿矿藏极为丰富，有铅、锌、银、金、钼、铼、铋、铜、硫、铁等多种有色金属，其中的金属可用FeCl2溶液来比较其活动性顺序的是

A．Pb和Ag B．Ag和Au C．Cu和Zn D．Cu和Ag

小明用下图A所示装置测定空气中氧气的含量．

（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是_________，该反应的符号表达式为_______ _____．

（2）小明又设计了如下图所示的改进装置， 其中A是底面积为50 cm3、高20cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以cm为单位的刻度．B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。他们的操作过程如下：

a．检查装置的气密性；

b．加入水并调整B的高度．使A中的液面至刻度15 cm处；

c．将过量的红磷平铺在惰性电热板上。盖紧密封盖；

d．通电加热红磷，待充分反应后．冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。(注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计)

①在操作a中检查装置气密性的方法是 。

②在操作d结束时，装置A 中液面的刻度约为 cm(填整数)。如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处．则实验结果比理论值 (填“偏大”或“偏小”)。

③改进后的装置的优点是______ ________．

生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0 g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不参与反应也不溶于水）。测得的实验数据如下：

反应前

反应后

烧杯及其中物质的质量

97.0g 

96.8g 

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）反应放出的氢气是多少?

（2）生铁样品中铁的质量分数是多少?

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

（5分）用化学用语填空：

（1）地壳中含量最多的金属元素 ；

（2）铁锈的主要成分 ；

（3）导电性最好的金属 ；

（4）碳酸钠中钠元素显+1价 ；

（5）铵根离子 。

下列说法正确的是

A．广泛使用沼气可以减轻温室效应

B．用点燃的木条检验天然气是否漏气

C．催化剂在化学反应前后质量不发生改变

D．用活性炭吸附可以把硬水变成软水

甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题．

Ⅰ．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：

甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸行，测得pH＜7；

乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；

丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7．

（1）以上三位同学中操作规范的是 ，污水显 ．

Ⅱ．利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数．

甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：

（2）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？ ，

理由是 ．

（3）乙同学当观察到 现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为 ．

（4）实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是 ．

（5）除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是 ．

A．NaOH B．Ca（OH）2 C．CuO D．Fe

有一份已经变质的NaOH样品100g，测得其中含Na元素46%，现向该样品中加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到的固体质量为

A、117g B、46g C、80g D、106g

（10分）工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。

【提出问题】滤液中含有哪些溶质？

【猜想与假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠

假设二：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠

假设三：滤液中含

假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠

【进行实验】甲同学设计了如下实验方案：

实验步骤

实验现象

结论

取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液

若生成白色沉淀

碳酸钠过量

若无明显现象

恰好反应

【反思与评价】

（1）碳酸钠溶液与石灰水反应的基本类型为 。

（2）乙同学认为假设四不合理，理由是 。

（3）丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是 。

（4）丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是：

实验步骤

实验现象和结论

【定量研究】

（5）戊同学称取100g烧碱固体样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/5向其中加入CaCl2溶液。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。

①样品中氢氧化钠的质量为 g；

②计算所加CaCl2溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

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