Question

将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份样品（杂质不溶于水，且不参加反应）。若向第一份样品中加入10g的稀硫酸，恰好完全反应后，过滤干燥得到0.4g不溶物；若向第二份样品中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后，过滤干燥得到2.0g不溶物。问：

（1）第二份样品充分反应后，得到铜的质量是多少？

（2）第一份样品反应中所用稀硫酸的溶质质量分数？

Answer 1

（1）分析题意知原混合物的一半含杂质0.4克 ，则原混合物的一半生成铜的质量是

2.0g—0.4g=1.6g ········２分

（2） 设原混合物与氯化铜反应的铁的质量为x

Fe + CuCl2 == Cu + Fe Cl2 ········1分

56 64

x 1.6g

56：x=64:1.6g X=1.4g·······1分

设１０g稀硫酸中溶质的质量为y

Fe + Ｈ２ＳＯ４ == FeＳＯ４ +Ｈ２↑

５６ ９８

１.４g y·······1分

５６：９８＝１.４g：y y=2.４5g

Ｈ２ＳＯ４％=2.45g÷10g×100%=2４.5％······1分

【解析】

试题分析：（1）铁与酸反应生成物溶于水，那么残留的0.4g固体是不参与反应的杂质，铁与硫酸铜反应置换出不溶于水的金属铜，那么置换出的铜的质量=2.0g—0.4g=1.6g；

（2）第一份样品反应中所用稀硫酸的溶质质量分数=溶质硫酸的质量／硫酸溶液的质量×100%。那么题中硫酸溶液质量=10g，因此只需要通过铁与硫酸反应的方程式来计算出硫酸的质量即可。

考点：化学方程式的计算