题目内容
5．
碘元素对青少年智力发展影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3），如图为某超市销售的一种加碘盐的一种加碘盐标签上的部分文字说明：（1）加碘盐属于混合物（“纯净物”或“混合物”）．
（2）每袋食盐中碘元素的质量为10mg
（3）KIO3中I元素的化合价为+5．
（4）KIO3中I元素的质量分数为59.3%．
（5）中国营养学会推荐，一个18岁的青少年每天摄入碘元素质量0.15mg．假如这些碘元素全部来源于该食盐，则青少年每天应摄入该食盐7.5g．
分析 （1）根据加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾，进行分析解答．
（2）根据题意，含碘20mg/kg，每袋食盐重量为500g，进行分析解答．
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
（4）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（5）根据题意，一个18岁的青少年每天摄入碘元素质量0.15mg，进行分析解答．
解答 解：（1）加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾，属于混合物．
（2）含碘20mg/kg，每袋食盐重量为500g，每袋食盐中碘元素的质量为20mg×$\frac{500g}{1000g}$×100%=10mg．
（3）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．
（4）KIO3中I元素的质量分数为$\frac{127}{39+127+16×3}$×100%≈59.3%．
（5）一个18岁的青少年每天摄入碘元素质量0.15mg，假如这些碘元素全部来源于该食盐，则青少年每天应摄入该食盐的质量为$\frac{0.15mg}{20mg}$×1000g=7.5g．
故答案为：（1）混合物；（2）10mg；（3）+5；（4）59.3%；（5）7.5．
点评 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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16．下列金属加入Cu（NO3）2溶液中，能生成红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色的是（ ）
| A． | Ag | B． | Zn | C． | Cu | D． | Fe |
13．下列物质的用途主要是利用其化学性质的是（ ）
| A． | 用液氮冷冻麻醉 | B． | 稀有气体做电光源 | ||
| C． | 木炭作燃料 | D． | 氢气填充探空气球 |
20．吃中秋月饼时，小婧同学在月饼旁边发现一个装有活性铁粉脱氧保鲜剂（也称脱氧剂）的塑料小包，她想弄清楚为什么放脱氧剂，并对这包脱氧剂进行了下列探究．
（1）仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，王芳认为这些小孔的作用可能是利于活性铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触．
（2）挤捏塑料包质感较硬，剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上，脱氧剂红褐色并以结块，王芳提出活性铁粉已部分被氧化的结论，由此推断，食品包装袋中放入脱氧剂的目的是除去包装袋内的氧气．
（3）为弄清楚上述脱氧剂有哪些成分，小婧将其带进实验室，继续进行探究．
（4）通过以上探究可知，我们可以用稀盐酸进行除铁锈，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；防止铁制品锈蚀的措施有：保持铁制品表面洁净干燥、在铁制品表面涂漆（任答两点）．
（1）仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，王芳认为这些小孔的作用可能是利于活性铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触．
（2）挤捏塑料包质感较硬，剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上，脱氧剂红褐色并以结块，王芳提出活性铁粉已部分被氧化的结论，由此推断，食品包装袋中放入脱氧剂的目的是除去包装袋内的氧气．
（3）为弄清楚上述脱氧剂有哪些成分，小婧将其带进实验室，继续进行探究．
| 实验内容 | 实验现象 | 结论 |
| 取部分红褐色并已结块的脱氧剂放入试管中，倒入足量稀盐酸 | 脱氧剂溶解，溶液变黄色，且有气泡产生 | 已结块的脱氧剂中含有铁粉、氧化铁 |
6．原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础．其科学家是（ ）
| A． | 门捷列夫 | B． | 道尔顿和阿伏加德罗 | ||
| C． | 汤姆生 | D． | 拉瓦锡 |