题目内容
（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”），反应的化学方程式为 ；
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法．
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用
考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）根据氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞溶液变红以及和盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；
（2）根据使溶液pH是4.5升高可以用加水稀释或者是加碱性物质进行解答．
（2）根据使溶液pH是4.5升高可以用加水稀释或者是加碱性物质进行解答．
解答：解：
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碱性溶液的pH大于7，加入盐酸，则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色，碱性逐渐消失，则溶液的pH减小，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）酸性溶液越稀，则pH越大，可以加水使pH增大，也可以加入碱性物质与盐酸反应的方法．
答案：
（1）红，＞，溶液由红色变为无色，减小，HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）加水稀释．
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碱性溶液的pH大于7，加入盐酸，则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色，碱性逐渐消失，则溶液的pH减小，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）酸性溶液越稀，则pH越大，可以加水使pH增大，也可以加入碱性物质与盐酸反应的方法．
答案：
（1）红，＞，溶液由红色变为无色，减小，HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）加水稀释．
点评：本题考查了碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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