Question

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：

 

．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】

实验步骤	实验现象	结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴 入几滴酚酞溶液，振荡		猜想一不正确
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，振荡		猜想二不正确，猜想三正确

【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑

 

．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？

 

（填序号）
a．pH试纸   b．铜     c．碳酸钠溶液     d．生锈铁钉
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是

 

（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,碱的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：【猜想】根据反应过程中各种反应物之间的用量进行分析解答；
【进行实验】根据酸碱指示剂在酸、碱、盐中的显色进行分析；
【反思与拓展】（1）根据实验的结论进行反思；
（2）根据盐酸的化学性质和氯化钙中也含有氯离子进行分析；
（3）根据酸会与金属发生反应进行分析，依据除杂的原则进行分析解答．

解答：解：【猜想】
实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，所以盐酸和氢氧化钙可能刚好反应，反应后的溶质是猜想二，可能氢氧化钙过量，反应后的溶质是猜想一，也可能是盐酸过量，反应后的溶质是氯化钙和氯化氢，所以猜想三是：可能是CaCl₂和HCl；
【进行实验】
因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，所以观察到的现象是溶液不变红色；
因为紫色石蕊遇酸会变红色，而猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸，所以观察到的现象是溶液变红色；

实验步骤	实验现象	结论
	溶液不变红色
	溶液变红色

【反思与拓展】
（1）因为可能是完全反应，也可能是一种反应物过量，所以在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑：反应物的用量；
（2）因为烧杯的溶液中含有盐酸而显酸性，所以用PH试纸测定的PH值应小于7，能够使紫色石蕊试液变红色，但是不能和排在氢后面的铜反应，虽然能和硝酸银反应生成沉淀，但是溶液中的氯化钙和硝酸银也能产生相同的现象，不能选择，故选：ac；
（3）盐酸会与铁反应而腐蚀下水道，处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，所以应向烧杯中加入过量的：碳酸钙．
故答案为：【猜想】可能是CaCl₂和HCl；
【进行实验】

实验步骤	实验现象	结论
	溶液不变红色
	溶液变红色

【反思与拓展】
（1）反应物的用量；
（2）ac；
（3）腐蚀铁质下水管，碳酸钙．

点评：本题主要考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力，设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手，检验时要注意氯离子的干扰．