题目内容

17．2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者，金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如下图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
B．这四种物质碳原子的排列方式相同
C．这四种物质都很软，可作润滑剂
D．这四种物质都是黑色固体

分析 A、可燃物完全燃烧时，可燃中的碳元素全部生成二氧化碳；
B、根据题干信息结合性质与结构关系进行分析；
C、在天然矿物中，金刚石是硬度最大的矿物，而石墨是最软的矿物之一；
D、根据碳单质的颜色分析判断．

解答 解：A、四种物质都是由碳元素组成的，完全燃烧时都只生成二氧化碳，故A正确；
B、因为它们是不同的物质，碳原子的排列方式不相同，故B不正确；
C、金刚石是最硬的矿物，而石墨为最软的矿物，故C不正确；
D、金刚石是无色的正八面体状固体，故D不正确．
故选A．

点评 了解金刚石与石墨性质出现很大不同的原因在于结构的不同，对解决此问题至关重要．

练习册系列答案
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7．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中收回金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：

（1）步骤①中，金属X是Fe，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；为什么要加入过量的X保证CuSO4完全反应
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去Fe、Cu混合物中的Fe；发生的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方是蒸发溶液结晶．
8．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）
A．验证铜的活动性比银强：Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag           置换反应
B．盐酸用于除铁锈        Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O         复分解反应
C．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3═CaO+CO2↑分解反应
D．碳酸钙可作人体补钙剂：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑    复分解反应
5．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体；
（3）向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出；
（4）向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠．你认为正确吗？并说出你的判断理由．不正确，氯离子是原来就有的，还是步骤（2）反应引入的不能确定．
（5）以上实验可以得到这包白色粉末的组成是一定有BaCl2、Na2SO4、（NH4）2CO3，一定无CuSO4，可能有NaCl、CaCO3．
12．铂钯合金在汽车尾气转换过程中加快其化学反应速率，而铂钯合金的质量和化学性质均没有变化，则铂钯合金在反应中是（　　）
A．氧化剂B．催化剂C．还原剂D．反应物
2．A、B、C、D、E 分别是铁、氧气、二氧化碳、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液中的一种物质．用五个圆分别表示五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，“→”表示两物质间的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去）．请回答下列问题：
（1）根据物质间的反应转化关系，标出A、B、E三种物质的名称或化学式：
A氧气（O2），B铁（Fe），E二氧化碳（CO2）．
（2）C和D反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
9．图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）
A．X是有机物，Z、W是无机物
B．生成物都是氧化物
C．该反应的化学方程式CH4+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+H2O
D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸
4．分子和原子的主要区别是（　　）
A．在化学变化中，分子可以分原子不可再分
B．分子大、原子小
C．分子间有间隔，原子间没有间隔
D．分子在不停地运动，原子不运动
5．几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟．事故路面上洒落了五六百米燃着的石头．这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼．大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动．
【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．
【猜想与假设】
电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家做出以上推断的理由是质量守恒定律反应前后元素的种类不变．
大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是氧气不具有可燃性，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
【实验探究】
实验步骤实验现象实验结论
（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃．气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟．电石与水反应产生的气体是乙炔
（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸．固体溶解，没有气泡产生．电石与水反应产生的固体不是碳酸钙
（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2～3滴酚酞．溶液变红电石与水反应产生的固体是氢氧化钙
【反思交流】
载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．

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