Question

5．小明家购买一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸含量
实验原理
（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应的化学方程式为：
CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而一滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，计算时可忽略不计
实验步骤
①选用B量筒取12mL白醋（密度近似为1.0g/mL）倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释．
A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100mL
②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%（密度近似为1.0g/mL）的氢氧化钠溶液，逐滴的滴加到稀释后的白醋中，同时不断搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
数据处理
根据实验数据，计算出白醋中醋酸的含量是5.625%，与标签的标注相（填相或不相）符．
交流反思
（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果无（有或无）影响
理由稀释前后溶质质量不变．
（2）在实验步骤①中量取白醋时俯视，则测定的结果偏低（填偏高或偏低）
（3）在实验步骤②中，小明确定醋酸和氢氧化钠已恰好完全中和的方法是滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，烧杯中液体由无色变红色．

Answer 1

分析 实验步骤：根据量筒的选择依据来分析；
数据处理：根据化学方程式以及氢氧化钠的质量来计算出醋酸的溶质质量分数结合标签来分析；
交流反思：（1）加水稀释时溶质的质量不变，并不会影响实验的结果；
（2）俯视时，量取的醋酸偏少；
（3）利用酚酞作指示剂鉴定反应是否恰好进行．

解答 解：实验步骤：量筒的选择应该是量程稍大且最接近的，故填：B；
数据处理：设参加反应的醋酸的质量为x，则
CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
   60    40
   x    45.0mL×1.0g/mL×1%
$\frac{60}{40}=\frac{x}{45.0mL×1.0g/mL×1%}$
x=0.675g
则该醋酸中，溶质的质量分数为$\frac{0.675g}{12mL×1.0g/mL}×100%$=5.625%＞55，与标签相符；故填：5.625%；相；
交流反思：（1）因为实验的目的是测定醋酸的质量，加水稀释时溶质的质量不变，并不会影响实验的结果．
故答案为：无；稀释前后溶质质量不变；
（2）俯视时，量取的醋酸偏少，计算结果偏小，故填：偏低；
（3）由于是测定白醋中醋酸的含量，所以要滴入几滴酚酞试液作指示剂，酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，根据指示剂颜色的变化来判断反应的进行情况，故答案为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，烧杯中液体由无色变红色．

点评 此题是一道醋酸含量的探究题，利用题目所给的信息，结合日常所学即可解决问题，其中的数据处理是已知一个反应物求另一个反应物的计算，是化学方程式的基本计算类型．