题目内容

5．某化合物6g在纯净的氧气中完全燃烧，同时生成13.2g的 二氧化碳和7.2g的 水，则该化合物中一定含有碳、氢、氧元素，各元素质量比9：2：4．

分析 根据质量守恒定律该物质燃烧生成二氧化碳和水可确定该物质中一定含有碳和氢元素，再根据二氧化碳的化学式求出二氧化碳中碳元素的质量，根据水的化学式求出水中氢元素的质量，两者之和与6g比较即可确定该物质中是否含有氧元素；由物质中元素的质量计算各元素质量比．

解答 解：该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有碳和氢元素；
13.2g二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g×$\frac{12}{44}$×100%=3.6g，
7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g，
生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为3.6g+0.8g=4.4g＜6g，所以该化合物中含有氧元素；
该化合物中碳、氢、氧元素的质量比是3.6g：0.8g：（6-4.4）g=9：2：4．
故答案为：碳、氢、氧；9：2：4．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难点在于结合化学式的计算确定有机物中是否含有氧元素．

练习册系列答案
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12．（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁
Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用刷漆的方法（任写一种）来达到目的．
13．选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氢气   B．干冰   C．金刚石   D．氧气   E．武德合金   F．双氧水
（1）理想绿色能源A；     （2）可用作保险丝E；
（3）自然界硬度最大的是C；     （4）抢救危重病人常用的物质是D；
（5）可用作人工降雨的物质是B；（6）可用于医疗消毒的物质是F．
10．在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识．下图是KNO3的溶解度曲线．

如面两幅图所示：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是有固体剩余．
上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）CD，溶质质量分数相等的是BE．
17．现有一包混有碳酸钙杂质的生石灰样品，为则定其中氧化钙的质量分数，取样品16.2g将其放入足量的盐酸中，充分反应后蒸干，称量白色固体27.75g，则样品中氧化钙的含量为（　　）
A．69%B．80%C．84%D．90%
10．浓硫酸溶于水会产生大量的热，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸  慢慢的注入水 里，并不断搅拌．
17．已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
（1）红磷燃烧时的现象发出黄光，产生大量白烟．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶中空气体积的$\frac{1}{5}$．
（3）此实验得出的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（4）某同学在做该实验时，进入集气瓶的水不到总容积的$\frac{1}{5}$（即测得的氧气体积分数小于$\frac{1}{5}$．）请你分析其中可能的原因（至少写两点）：
①装置漏气；
②红磷不足（或没有冷却至室温就打开止水夹）．
14．天然气在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组的同学将生成的混合气体依次通过如图所示的装置进行实验．回答下列问题：

（1）观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2；
（2）C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；
（3）观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
（4）从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的
作用是吸收混合气中的二氧化碳气体；
（5）从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是没有处理尾气．
15．氧气的性质比较活泼，能支持燃烧．
（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中是氧气
（2）做硫和铁分别在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中都要预先放少量的水，其作用分别是：前者．吸收二氧化硫防止污染空气：后者：防止生成物溅落炸裂瓶底．

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