Question

17．现有一包混有碳酸钙杂质的生石灰样品，为则定其中氧化钙的质量分数，取样品16.2g将其放入足量的盐酸中，充分反应后蒸干，称量白色固体27.75g，则样品中氧化钙的含量为（　　）

• A． 69%
• B． 80%
• C． 84%
• D． 90%

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；由题意，充分反应后蒸干，称量白色固体27.75g，即生成氯化钙的质量为27.75g，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，计算出钙元素的质量；由质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，由碳酸钙和氧化钙中钙元素的质量，计算出氧化钙的质量，进而计算出样品中氧化钙的含量．

解答 解：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；充分反应后蒸干，称量白色固体27.75g，即生成氯化钙的质量为27.75g，其中含钙元素的质量为27.75g×$\frac{40}{40+35.5×2}×$100%=10g．
设样品中氧化钙的质量为x，则（16.2g-x）×$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%+x×$\frac{40}{40+16}×$100%=10g    x=11.2g
样品中氧化钙的含量为$\frac{11.2g}{16.2g}$×100%≈69%．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后钙元素的质量不变）、化合物中某元素的质量的计算方法是正确解答本题的关键．