Question

6．通过一年的化学学习，你己经掌握了实验室制取气体的有关规律．请结合如图提供的一些实验装置回答问题：

（1）若用A装置制取氧气，仪器a中需加入过氧化氢发生的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）通过查阅资料得知：氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氮水．当你选用加热氯化按和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，若选择 B 装置来完成该实验，需进行的改动是使试管口略向下倾斜；用酒精灯加热． 反应的方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）你认为应选择收集氨气的装置最好是F（填序号），原因是用水吸收氨气，防止氨气扩散到空气中，减少污染，同时利用氨气极易溶于水的性质来验满．

Answer 1

分析 （1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； 
（2）根据题目中的信息“加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气”，进行书写化学方程式，发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；
（3）收集装置主要由气体的密度和溶水性决定．

解答 解：（1）若用A装置制取氧气，应该是利用过氧化氢制取氧气，仪器a中需加入过氧化氢，化学式是H₂O₂；发生反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）根据题目中的信息“加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气”，则氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；若选择B装置来完成该实验，需进行的改动 使试管口略向下倾斜；用酒精灯加热．
（3）因为氨气会污染空气，故收集氨气的装置最好是F装置，原因是 用水吸收氨气，防止氨气扩散到空气中，减少污染，同时利用氨气极易溶于水的性质来验满．
故答案为：
（1）过氧化氢，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）使试管口略向下倾斜；用酒精灯加热   2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（3）F  用水吸收氨气，防止氨气扩散到空气中，减少污染，同时利用氨气极易溶于水的性质来验满

点评 本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选取，发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定，另外还要考虑气体是否与水反应、是否与空气反应、是否有毒等等．