题目内容

18．（如图）这里的钙、镁、钾、钠指的是（　　）
A．原子B．分子C．单质D．元素

分析 食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

解答 解：矿泉水中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：D．

点评 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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4．以下提供一些实验装置，请你结合下图回答问题．

（1）写出图中标号的仪器名称：a分液漏斗，b试管．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，反应的发生装置应选择B，收集装置应选择E．（填字母编号）
（4）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
9．某阳离子的结构示意图为，则x的数值不可能是（　　）
A．11B．12C．13D．14
6．通过一年的化学学习，你己经掌握了实验室制取气体的有关规律．请结合如图提供的一些实验装置回答问题：

（1）若用A装置制取氧气，仪器a中需加入过氧化氢发生的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氮水．当你选用加热氯化按和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，若选择 B 装置来完成该实验，需进行的改动是使试管口略向下倾斜；用酒精灯加热． 反应的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）你认为应选择收集氨气的装置最好是F（填序号），原因是用水吸收氨气，防止氨气扩散到空气中，减少污染，同时利用氨气极易溶于水的性质来验满．
13．元素的化学性质由（　　）决定的．
A．核电荷数B．中子数C．电子数D．最外层电子数
3．如图所示：请回答：
①丙物质属于纯净物中的单质；
②该反应的基本类型是分解反应．
10．小王用如图所示的装置探究可燃物燃烧的条件．他发现热水中白磷熔化成一白色小液滴．不久，铜片上的白磷开始燃烧，而红磷及水中的白磷不燃烧．请回答：
①可燃物燃烧需要同时满足的条件是：
（1）与氧气（空气）接触；
（2）达到一度的温度．
②你从实验观察中总结出白磷的物理性质有（填二点）
（1）白色；
（2）固体．
③实验完毕，小王将烧杯中的热水倒出，水快到完时，小王发现白磷刚露出水面就燃烧起来（填看到的现象），请你帮助小王解释该现象达到一定温度的白磷与氧气（空气）接触的缘故．
④从实验中小王发现了保存白磷的方法是保存在冷水中．
7．用恰当的化学用语填空．
（1）2个氢原子2H
（2）空气中含量最多的元素N．
8．甲、乙两位同学利用实验（如图所示）验证质量守恒定律，他们在实验中进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

（1）反应后，甲同学的天平指针指向刻度盘的中间，乙同学的天平指针指向刻度盘右边．（填“左边”、“右边”或“中间”）
（2）请你对乙同学实验中观察到的天平指针变化情况进行解释：反应产生二氧化碳气体逸散到空气中．
（3）丙同学利用如图丙所示实验（镁带在空气中燃烧）来探究质量守恒定律，实验前镁带和石棉网的总质量为ag，将镁条点燃，发出白光，产生大量的白烟，在坩埚钳上留有一层白色的物质．将燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，总质量为bg，几次实验的结构却不同，请你利用质量守恒定律完成下列各题：
①镁带燃烧的化学方程式为：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
②若实验结果a＞b，请你解释其原因反应前称得物质的质量不含参加反应的氧气的质量；；
③实验结论：该反应符合（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律．

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