题目内容
如图所示，两只U型管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉 和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的 稀硫酸）快速注入U型管中。
Ⅰ．写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式 （16） 。
Ⅱ．反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U型管内的硫酸有剩余， 则是 （17） （填“左”或“右”）端的U型管。
Ⅲ．若将铝粉和稀硫酸换成其他两种化合物（或其溶液），也能观察到气球明显膨胀，这两种物质可能是（写化学式） （18） 。
（16）Fe+ H2SO4→H2↑+ FeSO4;（17）右;（18）Na2CO3 HCl
【解析】
试题分析：Ⅰ．铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式为Fe+ H2SO4→H2↑+ FeSO4; Ⅱ．反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，说明左端生成的氢气多，消耗的盐酸多，故若仅有一只U型管内的硫酸有剩余，则是右端的U型管。Ⅲ．若将铝粉和稀硫酸换成其他两种化合物（或其溶液），也能观察到气球明显膨胀，根据反应原理是物质反应生成气体，故这两种物质可能是Na2CO3和HCl
考点：金属的化学性质
阅读快车系列答案某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生。请回答：
① 若实验过程中共收集到0.1 g氢气，求生成0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。
② 加入氧化铜后，不产生气泡的原因是 （11） （用化学方程式表示）。
③ 充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可能出现的现象和结论如下。
现象 | 结论 |
（12） | 滤液中的溶质是FeSO4 |
有红色固体析出 | 滤液中的溶质可能有哪几种情况？ （13） |
（14） | 滤液中的溶质是 （15） |
除去括号内的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是
选项 | 含杂质的物质 | 除杂质所用试剂和方法 |
A | Cu（C） | 在氧气流中加热 |
B | CO2气体（CO） | 点燃处理 |
C | CaO固体（CaCO3） | 加水后过滤 |
D | KNO3溶液（NaCl） | 蒸发浓缩后降温结晶、过滤 |
下列实验方案合理的是
选项 | 物质（杂质） | 操作方法 |
A | 除去生石灰中少量的碳酸钙 | 加水或盐酸 |
B | 除去CO2中含有的水蒸气 | 将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管 |
C | 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 | 加过量的大理石 |
D | 除去硫酸钠溶液中含有的少量碳酸钠 | 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 |