下列各组中的物质充分混合后.所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少( )A．二氧化硫和氢氧化钠溶液B．氢氧化铜固体和稀硫酸C．硝酸银溶液和稀盐酸D．氯化钠溶液和稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少（　　）

	A．	二氧化硫和氢氧化钠溶液		B．	氢氧化铜固体和稀硫酸
	C．	硝酸银溶液和稀盐酸		D．	氯化钠溶液和稀盐酸

分析首先确定溶液混合后是否发生反应，如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，若两种溶液反应后有沉淀或气体生成时会使溶液的质量减小，若反应前和反应后有固体或气体，可根据其质量差分析判断溶液质量的变化情况．

解答解：A、二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应后氢氧化钠溶液吸收了二氧化硫气体，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大，故选项错误．
B、氢氧化铜固体和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，生成溶液的质量增加了氢氧化铜的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大，故选项错误．
C、硝酸银溶液和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，两种溶液反应后有沉淀生成，则所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少，故选项正确．
D、氯化钠溶液和稀盐酸不反应，则溶液的质量保持不变，故选项错误．
故选：C．

点评本题有一定难度，考查利用质量守恒定律来分析溶液质量的变化，确定反应前后溶液的种类、熟练应用质量守恒定律等是正确解答此类题的关键．

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15．

在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应，第二组学生进行BaCl₂与Na₂SO₄溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．浊液中白色沉淀物质是碳酸钡和硫酸钡．
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分．
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：BaCl₂；猜想②：Na₂SO₄猜想③：Na₂CO₃；猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄．
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则猜想①成立；若现象a只有气泡产生，则猜想③④可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想④成立，若沉淀全部不溶解，则猜想②成立．

5．沼气是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一，使用沼气是解决农村资源不足问题的一条重要途径．
（1）沼气的生产和点燃的过程中发生的能量转化是：

（2）打开沼气灶的开关，沼气能自动喷出，从气压的角度分析是管内产生了大量沼气，使管内压强大于外界大气压．
（3）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等．
沼气略带臭味，你认为臭味可能来自硫化氢
（4）从安全方面考虑，使用沼气一定要防止沼气中混入空气．

2．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）用E装置收集氧气的依据是密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是用一根带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气集满．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水，其水溶液呈碱性．
①制取氨气反应的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．制取并收集NH₃，应该从图中选择的制取装置是AD．

9．过氧化氢溶液在放置的过程中会慢慢地分解，某200g含氧元素89.3%的过氧化氢水溶液放置一段时间后，经试验测定已变成纯净物，则放置该过程中产生氧气的质量为（　　）

19．掌握一定量的化学用语，是进一步学习化学的基础．请用化学用语填空：
（1）2Fe2个铁原子；
（2）过氧化氢H₂O₂；
（3）硫酸根离子SO₄^2-；
（4）+3价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$．

6．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列数轴表示的化学知识不正确的是（　　）

	A．	金属活动性由弱到强
	B．	液体的pH值由低到高
	C．	氯元素的化合价由低到高
	D．	常温常压下气体在水中的溶解性由弱到强

3．

水是我们宝贵的资源，请回答关于水的问题．
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性．
（2）要证明某水样是硬水还是软水，可向其中加入肥皂水．
（3）通过如图实验我们认识了水是由氢元素和氧元素组成的，此反应中没有改变的微粒是（填名称）氢原子和氧原子，试管“1”中的气体是氢气．
（4）水是常见溶剂，现将200克30%的氢氧化钠溶液稀释为10%，需加水400ml，若用量筒量取水时俯视读数，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数大于10%（填“大于”或“小于”）．

4．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请阅读并回答下列问题：

1 H +1							2 He 0
3 Li +1	4 Be +2	5 B +3	6 C +4-4	7 N +5-3	8 O -2	9 F -1	10 Ne 0
11 Na +1	12 Mg +2	13 Al +3	14 Si +4-4	15 P +5-3	16 S	17 Cl +7-1	18 Ar 0

（1）11号元素的原子最外电子层上有1个电子，该原子易失电子（填“得”或“失”），在化学反应中形成的离子与Ne（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
（2）推测16号元素最低负化合价为-2，最高正化合价的氧化物的化学式为SO₃
（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的1个：同一列元素具有相同的化合价
（4）He、Ne、Ar三种元素化合价为0的原因是三种元素的原子最外层电子数已达相对稳定结构．

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