题目内容
5．在含有稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，过滤后向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生．有下列几种说法：
①滤渣中一定含有铜、铁、锌
②滤渣中一定含有铜、铁，可能有锌
③滤液中一定含有Zn2+，可能有Fe2+和H+，一定没有Cu2+
④向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显现象
上述说法中正确的个数是（ ）
| A． | 0 | B． | 1 | C． | 2 | D． | 3 |
分析 根据金属活动性顺序表进行分析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答 解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼．所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁．由题意可知，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀盐酸反应的金属，由题可知，说明没有锌剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的硫酸亚铁未参加反应，锌粉不足．
①滤出固体不可能有铁和锌，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以不正确；
②向反应后的滤渣加入盐酸有气体产生，说明一定有氢前面的金属，铁铜一定存在，锌可能存在：滤液中加入铁所以正确；
③因为锌粉参与反应，所以滤液一定有硫酸锌．由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即硫酸亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当锌粉少量时，硫酸铜可能剩余，所以不正确；
④硫酸铜一定有镁，向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显现象，所以正确；
故选项为：C．
点评 本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度．
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16．
向100g含有氯化氢和氯化镁的混合溶液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量Q与加入氢氧化钠溶液的质量W的关系如图所示，则原混合溶液中氯元素的质量分数为（ ）
向100g含有氯化氢和氯化镁的混合溶液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量Q与加入氢氧化钠溶液的质量W的关系如图所示，则原混合溶液中氯元素的质量分数为（ ）| A． | 14.2% | B． | 7.1% | C． | 3.55% | D． | 10% |
20．下列图象与对应选项关系合理的是（ ）
| A． |  向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中滴加稀硫酸 | |
| B． |  用相同质量的氯酸钾固体加热分解来制取氧气 | |
| C． |  向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 | |
| D． |  向一定质量一定质量分数的稀盐酸中加入铁粉 |
17．下列关于氧气的说法中正确的是（ ）
| A． | 氧气质量约占空气总质量的$\frac{1}{5}$ | |
| B． | 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 | |
| C． | 工业上用分离液态空气法制取氧气是分解反应 | |
| D． | 氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 |
14．下列实验现象的描述错误的是（ ）
| A． | 将一根光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 | |
| B． | 小木条蘸一些硫粉燃烧，生成能使稀高锰酸钾溶液由浅绿色褪为无色的气体 | |
| C． | 将连有电流表的铜片和锌片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，电流表指针偏转 | |
| D． | 向鸡蛋清溶液中加几滴稀硝酸，微热，产生黄色沉淀 |
15．小明和小亮同学在实验室帮老师配制石灰水时，将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是小明认为熟石灰样品已经变质．小亮同学不同意他的判断，你认为小亮同学的理由Ca（OH）2微溶于水．同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告．
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；
乙同学猜想是CaCO3
你认为是Ca（OH）2和CaCO3．
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应密封保存熟石灰．
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；
乙同学猜想是CaCO3
你认为是Ca（OH）2和CaCO3．
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤． 向滤液中加入适量的酚酞溶液； | 溶液变为红色； | 乙的猜想不正确 |
| 向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液． | 固体溶解，有气泡产生． | 你的猜想正确 |