Question

在电缆生产过程中产生一定量的含铜废料．据报道，在通入并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．
（1）请完成下列方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+

 

．
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mlL 98%的浓硫酸（密度1.8g/cm³）配制该稀硫酸，需加水

 

g．
（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g）与铜恰好完全反应，假设硫酸和其他杂质反应，则反应后硫酸铜的质量为多少g？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）依据反应前后原子的种类和数目不变将方程式补充完整；
（2）溶液稀释前后，溶质的质量不变；
（3）根据硫酸的质量可以求出参加反应的铜的质量和生成的硫酸铜的质量，从而求出硫酸铜的质量．

解答：解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变进行分析，反应前铜原子的数目是2个，氢原子的数目是4个，氧原子的数目是10个，硫原子的数目是2个，反应后铜原子的个数是2个，硫原子的个数是2个，氧原子的个数是8个，
故答案是：2H₂O；
（2）设需加水的质量为X
100 mL×98%×1.8g/cm³=（100 mL×1.8g/cm³+X）×12%
X=1290g．
故答案是：1290；
（3）解：设参加反应的铜和氧气的质量分别为x和y，
2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+2H₂O．
128 196    32    
 x   98g   y     

128

x

=

196

98g

=

32

y

  解得：x=64g  y=16g
所以硫酸铜溶液的质量为：
64g+16g+

98g

12%

=896.7g．
答：反应后所得溶液的质量为896.7g．

点评：理解质量守恒定律并会应用判断物质的化学式，并能依据方程式进行计算相关物质的量，明确溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，并灵活应用解答问题．