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（2009?莆田）海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2）．其制取的主要工艺流程如下：
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生变化（选填：“物理”或“化学”）．
（2）要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是．
（3）请你写出氯化钠在生活中的一种用途．
（4）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：．
【答案】分析：没有新物质生成的变化属于物理变化；过滤可以把不溶于水的物质除去；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．
解答：解：（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生了物理变化．故填：物理．
（2）要除去食盐水中混有少量的泥沙，可以选择的操作方法是过滤．故填：过滤．
（3）食盐在生活中可以用作调味品．故填：做调味品．
（4）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．
点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和过滤等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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（2009?莆田质检）下列事实及其相应的分析，正确的是（　　）
（2009?东营）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源．

（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用，试剂B选用，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为．
②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去；加入过量Na2CO3溶液的目的是．
（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：
．
23．（2009?潍坊）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是______，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是______．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
10℃20℃30℃40℃50℃
氯化钠35.836.036.336.637.0
碳酸氢铵15.821.027.0
碳酸氢钠8.19.611.112.7
氯化铵33.337.241.445.850.4
请回答：
（1）碳酸氢铵的化学式是______．
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是______．
（3）过程③中反应的化学方程式是______ Na2CO3+CO2↑+H2O

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