题目内容

(2009?东营)海洋是地球上最大的储水库,浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源.

(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
①提取Mg的过程中,试剂A可以选用,试剂B选用,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为.
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去;加入过量Na2CO3溶液的目的是.
(2)从海水中制得的氯化钠除食用外,还常用作工业原料生产相应的化工产品,如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气,试写出上述化学方程式:
【答案】分析:(1)氢氧化钙能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀,稀盐酸能和氢氧化镁反应生成氯化镁和水,电解熔融的氯化镁能生成镁和氯气;氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;
(2)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式.
解答:解:(1)①提取Mg的过程中,试剂A可以选用氢氧化钙溶液,试剂B选用稀盐酸.故填:氢氧化钙溶液;稀盐酸.
氯化镁分解能生成氯气和镁,属于分解反应.故填:分解反应.
②实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去硫酸钠;加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙.故填:Na2SO4;除去CaCl2
(2)氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气,反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.
点评:本题主要考查海水中提取镁的知识,解答时应该充分理解物质之间相互作用反应的情况,能够根据质量守恒定律正确的书写化学方程式.
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