Question

8．纯净的CaCO₃粉末放入A试管中充分加热，按如图所示的顺序进行相关实验，回答问题．

（1）A试管内发生的反应，用于工业制备二氧化碳、生石灰；
（2）B试管发生的反应，用化学方程式表示为CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）C试管内能观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（4）要验证D试管溶液中可能含有的溶质，选用下列试剂中的AB．
A、BaCl₂溶液    B、Na₂CO₃溶液    C、NaCl溶液   D、酚酞溶液．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（2）根据水和氧化钙反应生成氢氧化钙进行分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（4）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后的溶液中可能含有氢氧化钙或者碳酸钠进行分析．

解答 解：（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以用于工业制备二氧化碳、生石灰；
（2）水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象为：产生白色沉淀；
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后的溶液中可能含有氢氧化钙或者碳酸钠，验证氢氧化钙可以选碳酸钠，验证碳酸钠可以选氯化钡，故选：AB．
故答案为：（1）二氧化碳；
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）产生白色沉淀；
（4）AB．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．