Question

5．有一份铁粉与铜粉混合物样品，为了了解其组成，某同学取20g样品加入足量的稀盐酸中，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g．试计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数：
（2）产生氢气的质量．

Answer 1

分析 由于铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不与酸反应，只有铁与硫酸反应，稀硫酸是足量的，所以不溶物为铜的质量，则铁的质量为20g-6g=14g，根据方程式列比例式进行计算，已知量是铁，即可求出氢气的质量．

解答 解：（1）由题意可知，铁的质量为：20g-6g=14g；铁的质量分数=$\frac{14g}{20g}$×100%=70%．
（2）设生成氢气的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                        2
14g                       x
     $\frac{56}{2}$=$\frac{14g}{x}$
  解得：x=0.5g
答：（1）金属混合物中铁的质量是70%；
（2）产生氢气的质量是0.5g．

点评 解答本题的关键是要知道铜与硫酸不反应，因为铜排在了氢的后面，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气．