题目内容

3．关于电解水的过程，下列说法正确的是（　　）
A．水分子数目不变B．水分子体积改变C．原子种类不变D．分子种类不变

分析 A、根据电解水生成氢气和氧气，所以水分子数目会减少进行解答；
B、根据电解水生成氢气和氧气，水分子被破坏进行解答；
C、根据原子是化学变化中最小的微粒进行解答；
D、根据电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的进行解答．

解答 解：A、电解水生成氢气和氧气，所以水分子数目会减少，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气，水分子被破坏，故B错误；
C、原子是化学变化中最小的微粒，所以没有新的原子生成，故C正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的，所以生成了新的分子，故D错误．
故选：C．

点评 熟记化学变化的实质以及电解水的实验过程是解题的关键．

练习册系列答案
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4．生活中由于食物的腐烂变质，造成很大的浪费．
（1）食品脱水可起到防腐保藏作用，如将蔬菜蒸干，在蒸发过程中水分子间隔增大（填“增大”或“减小”）．
（2）苯甲酸钠是一种常用的食品防腐剂，其化学式为C6H5CO2Na，它是由4种元素组成．
（3）铁粉常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收氧气和水．
5．实验室用50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸（水的密度为1g/cm3）．请回答下列问题：
（1）需要水的质量为195g
（2）实验的主要步骤有计算、量取、溶解、装瓶并贴标签
（3）实验需要用到下列仪器中的①②④⑤（填序号）和细口瓶．
①烧杯②玻璃棒③托盘天平④胶头滴管⑤量筒．
2．A～I是初中化学常见物质，硫酸亚铁、硫酸、硫酸钠、氧化铜、硫酸钡、氢氧化钠、铁、氯化钡、硫酸铜中的某一种，B是蓝色溶液，E是白色固体、G、I都是黑色的固体，如图是这些物质的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）．
（1）请写出化学式：AH2SO4，CNa2SO4，HBaCl2；
（2）写出有关化学方程：
A→D：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；该反应的类型是置换反应．
C→E：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
B→D：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
9．某校研究性学习小组做用红磷测定空气中氧气含量的实验时，提出将红磷换成镁条是否可以测定空气中氧气含量的疑问，于是进行了下列探究，请你共同参与．
【提出问题】用镁条是否可以测定空气中氧气的含量？
【实验探究】该学习小组用图1所示装置按教材上用红磷测定空气中氧气含量的实验操作步骤进行了实验．

（1）瓶底铺细沙的原因是防止瓶底受热不均而破裂（防止高热的燃烧溅落物使瓶底炸裂）；
（2）如果镁只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中的水的体积最多不超过其容积的21%．冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的70%，推测原因可能是瓶中的氮气与镁条发生了反应．
【结论】不能用镁条来测定空气中氧气的含量
【反思与交流】通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识？燃烧不一定有氧气参加（写一点即可）
【拓展实验】小明同学用木炭设计了如图2所示的实验，但他观察到的现象是水面基本没有上升，其原因是木炭燃烧生成了二氧化碳气体，如果要用木炭测定空气中氧气的含量，可将水换成氢氧化钠溶液．由此我们总结出测定空气中氧气含量所选的药品应满足的条件是能把氧气反应掉；不能与空气中的其它成分反应；不生成新的气体杂质，生成物是固体．
8．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．
取用锌粒		B．
量取液体		C．
检查装置气密性		D．
点燃酒精灯
15．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题．
（1）P点表示的意义是：t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为95克．
（3）t2℃时相同质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量较多的是甲（填“甲”或“乙”）．
12．下列做法或认识科学的是（　　）
A．厨房煤气泄漏，立即打开排气扇电源
B．用软水洗衣服比用硬水洗效果好
C．防煤气中毒，煤炉上放 盆水
D．寻找一种催化剂将水变为汽油
13．用科学方法认识和改造物质
只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质．请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠．
（1）用归纳演绎法认识氯化钠的性质
已知下列反应：HCl+AgNO3═AgCl+HNO3  MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2
①上述反应属于四种基本反应类型中的复分解反应，运用（填“归纳”或“演绎”）归纳法得到这组反应发生的原因是有氯化银沉淀生成．
②由①中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是（填“归纳”或“演绎”）演绎法．
（2）用实验法认识氯化钠的性质
①要验证（1）②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是把氯化钠溶液和硝酸银溶液混合，观察是否有沉淀生成，若有，则证明氯化钠能与硝酸银反应，反应的化学方程式是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
②有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性，其实验方法是用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡相比较．
比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点．
图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有（选字母编号，下同）ABE，不同点有CDF．
A．易溶物质
B．溶解度随温度变化的方向
C．溶解度受温度影响的程度
D.20℃时的饱和溶液溶质质量分数
E.23℃时的溶解度
F.40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量
（4）用两种重要的实验法--“蒸馏法和结晶法”改造物质
从古希腊炼金士到今天的化学工作者，都用了两种重要的实验法--蒸馏法和结晶法．证明氯化钠溶于水没有新物质生成，可采用蒸馏法和结晶法中的结晶法，在生活生产中通过蒸馏法获得物质的一个事例是用蒸馏法从自来水中获得蒸馏水，通过结晶法获得物质的一个事例是用结晶法从海水中获得食盐．

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