Question

8．为了除去粗盐溶液中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质．
可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加入适量盐酸；⑥蒸发结晶．
（1）溶解、过滤和蒸发操作中都用到同一种玻璃仪器，该仪器在过滤操作中的作用是什么？引流．
（2）其中步骤③加过量Na₂CO₃溶液的目的是什么？除去氯化钙杂质和过量的氯化钡．
（3）请写出BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液反应的化学方程式．BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根据溶解、过滤和蒸发操作中都使用的仪器是玻璃棒，进行分析解答．
（2）根据过量的碳酸钠能与氯化钙、过量的氯化钡反应，进行分析解答．
（3）BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答．

解答 解：（1）溶解、过滤和蒸发操作中都用到同一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在过滤操作中的作用是引流．
（2）过量的碳酸钠能与氯化钙、过量的氯化钡反应，分别生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钡沉淀和氯化钠，可用于除去氯化钙杂质和过量的氯化钡．
（3）BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
故答案为：（1）引流；（2）除去氯化钙杂质和过量的氯化钡；（3）BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

点评 本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．