Question

20．取12g大理石样品，溶于94.4g稀盐酸中，恰好完全反应，经过滤、干燥后，得到滤渣2g（假定大理石样品中所含的杂质不溶于盐酸）．
（1）大理石的纯度83.3%．
（2）求所得溶液的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据滤渣可求参加反应的碳酸钙的质量，进而求算氯化钙和二氧化碳的质量，进一步求算对应的质量分数．

解答 解：碳酸钙的质量为12g-2g=10g
设生成的氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111            44
10g                     x               y 

$\frac{100}{10g}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{y}$
x=11.1g
y=4.4g
大理石的纯度为$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
所得溶液的溶质的质量分数为$\frac{11.1g}{10g+94.4g-4.4g}$×100%=11.1%
答：（1）大理石的纯度 83.3%．
（2）求所得溶液的溶质的质量分数为11.1%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．