Question

16．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）A中观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑；
（2）实验结束后，应①（填序号）
①先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳
②先停止通一氧化碳，再熄灭酒精喷灯；
（3）写出试管B中发生反应的方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此进行分析解答．
（2）根据实验后要防止生成的铁再次被氧化，进行分析解答．
（3）试管B中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答．

解答 解：（1）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，A中观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑．
（2）要实验结束时应先熄灭酒精喷灯，要继续通入一氧化碳，以防止生成的铁再次被氧化．
（3）试管B中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案为：（1）红棕色粉末逐渐变黑；（2）①；（3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评 本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键．