题目内容
17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | t1℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 | |
| B． | 乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 | |
| C． | t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液 | |
| D． | 若甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲 |
分析 A、根据溶解度曲线交点的意义分析；
B、根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
C、根据物质的溶解度曲线随着温度的变化判断溶液的状态．
D、根据物质的溶解度随温度变化的情况，分析判断分离混合物的方法．
解答 解：A、由物质的溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相等，若不是饱和状态无法比较，故A错误；
B、没有指明温度，无法比较溶解度的大小，故B错误；
C、由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变仍为饱和溶液，故C错误；
D、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的变化较大，乙物质的溶解度随温度的变化不大，若甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故D正确．
故选：D．
点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
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挑战100单元检测试卷系列答案
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6．下列除杂质的方法错误的是（ ）
| 物质（括号内为杂质） | 除杂方法或试剂 | |
| A | NaCl（泥沙） | 溶解、过滤、蒸发 |
| B | CO2（H2O） | 通过碱石灰 |
| C | CaCl2溶液（稀HCl） | 足量碳酸钙 |
| D | CO2（CO） | 通过灼热的氧化铜 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．如果配制蔗糖溶液的溶质质量分数偏大，其原因是（ ）
| A． | 称取的蔗糖固体质量偏小 | |
| B． | 转移称量好的蔗糖固体时，有少量洒落在桌面上 | |
| C． | 量取水的体积偏小 | |
| D． | 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 |
5．在炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B．判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 4℃时，溶液A一定是饱和溶液 | B． | 溶液A的溶质质量分数大于溶液B | ||
| C． | 蔗糖晶体蒸发到空气中去了 | D． | 室温下，溶液B一定是饱和溶液 |
12．下列对应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
| A． | 铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | |
| B． | 在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5 | |
| C． | 用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2 |
2．下列实验操作能达到目的是（ ）
| A． |  分离海水中NaCl | B． |  检查蜡烛燃烧生成水 | ||
| C． |  检验CO32-的存在 | D． |  用水吸收有毒的CO |
6．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  测定溶液酸碱度 | B． |  氧气验满 | ||
| C． |  倾倒液体 | D． |  取下刚加热后的蒸发皿 |