Question

15．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：回答下列问题：

（1）加絮凝剂的目的是吸附较大颗粒，加速沉降，操作X的名称是过滤，利用活性炭的吸附性可除去水中的色素和异味等．
（2）自来水可用氯气（Cl₂）消毒，其原理是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），其中HClO具有氧化杀菌的作用．写出氯气与水反应的化学方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）自来水中残留有少量的氯气，为了去除水中残留的氯气，最好也是最简单的办法就是加热煮沸，其原因是温度升高，氯气溶解度减少使得氯气溢出．目前国际涉水行业公认的最先进的除氯净水材料是亚硫酸钙（CaSO₃），亚硫酸钙的除氯能力是活性炭的百倍以上，亚硫酸钙中硫元素的化合价是+4．
（4）通过自来水厂净化后的水不是（填“是”或“不是”）纯水，原因是净化后的水含有可溶性杂质，所以实验室配制溶液不能（填“能”或“不能”）用自来水．

Answer 1

分析 （1）根据过滤的原理、操作和活性炭的吸附性分析回答；
（2）根据氯气与水反应生成HCll、HClO解答；
（3）根据化合物中元素的化合价代数和为零解答；
（4）根据通过自来水厂净化后的水含有可溶性杂质解答．

解答 解：（1）由自来水厂净水流程图可得知，加絮凝剂的目的是吸附较大颗粒，加速沉降；操作X能除去细砂，名称是过滤，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（2）氯气与水反应生成HCll、HClO，化学反应方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）自来水中残留有少量的氯气，为了去除水中残留的氯气，最好也是最简单的办法就是加热煮沸，其原因温度升高，氯气溶解度减少使得氯气溢出；钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价．
（4）通过自来水厂净化后的水含有可溶性杂质，因此它不是纯水，要想得到纯水，通常采用蒸馏的方法．所以实验室配制溶液不能用自来水．
故答案为：
（1）吸附较大颗粒，加速沉降；过滤；吸附；
（2）Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）温度升高，氯气溶解度减少使得氯气溢出；+4；
（4）不是；净化后的水含有可溶性杂质；不能．

点评 本题比较细致地考查了净化水的方法及所用物质的用途，这就要求同学们在平时学习中要将问题学透彻，才能灵活运用．